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    【题目】下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A.

    常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液

    石蕊溶液先变红后褪色

    反应后含氯的气体共有2种

    B.

    向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液

    先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀

    Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2

    C.

    加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3溶液显碱性

    D.

    将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中

    前者剧烈反应

    水中羟基氢的活泼性大于乙醇的

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A.CH4与Cl2在光照下反应产生HCl，HCl溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气，氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3Cl也是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；

    B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；

    C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了氨气，C错误；

    D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生H+，D正确；

    故合理说法是D。

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    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    医疗上用75%的乙醇做消毒剂

    乙醇具有易挥发性

    B

    用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+

    Na2S具有强还原性

    C

    用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

    高锰酸钾可氧化水果释放的乙烯

    D

    用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

    明矾溶液中Al3+产能与铜锈反应

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

    B. 元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R气态氢化物的稳定性

    C. 元素R的氧化物对应的水化物一定是强酸

    D. X、Z、R三种元素构成的化合物中只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、M、R为6种短周期主族元素。W原子的核电荷数等于其周期数，X+与Ne具有相同的电子层结构，Y原子与Z原子的最外层电子数之和与M原子的最外层电子数相等；Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

    Z

    M

    R

    Y

    A. R元素的最高正价为+6B. 原子半径：r(Y)>r(X)>r(Z)>r(M)

    C. X的金属性比Y的金属性弱D. 由X和R组成的化合物不止一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有关该电池的叙述正确的是( )

    A. 工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动B. 工作一段时间后，电解液中c(OH—)减小

    C. 负极上发生的反应为H2 -2e— = 2H+D. 若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于化学反应过程的理解，错误的是

    A. 化学过程中同时存在物质和能量的变化

    B. 凡是能量变化一定发生在化学变化中

    C. 化学反应中同时存在质量守恒和能量守恒

    D. 能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

    A.6.0 g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

    B.1 mol Na2O2与足量的水反应转移电子数目为2NA

    C.将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为2NA

    D.0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的H+数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是(　　)

    A. 单质的沸点：Z>W

    B. 简单离子半径：X>W

    C. 元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

    D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语填空。

    （1）短周期元素中，金属性最强的是_______；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________

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    （3）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为_____________

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