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    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    医疗上用75%的乙醇做消毒剂

    乙醇具有易挥发性

    B

    用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+

    Na2S具有强还原性

    C

    用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

    高锰酸钾可氧化水果释放的乙烯

    D

    用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈

    明矾溶液中Al3+产能与铜锈反应

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】C

    【解析】

    A．医用酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，但与乙醇的挥发性无关，利用的是乙醇能使蛋白质变性，A错误；

    B. Na2S电离产生的S2-与水中的重金属阳离子结合形成沉淀，因此可以用于除去废水中的Cu2+和Hg2+，B错误；

    C.用浸泡过高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够吸收并氧化水果释放出的乙烯，C正确；

    D.用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，因为明矾溶液中Al3+水解后呈酸性，D错误；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是( )

    A. 常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应

    B. 在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在

    C. 在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应

    D. R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ.准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ.滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，已知AgSCN为白色沉淀。

    e．重复上述操作两次到三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f.数据处理。

    回答下列问题：

    (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。制得AgNO3溶液的浓度为__________________；

    (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。

    (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________。

    (4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由：___________。

    (5)达到滴定终点时的现象________________________。

    (6)由上述实验数据测得c(I-)=________mol·L－1。

    (7)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c(I－)测定结果的影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( )

    A. 通CO的一极是电子流出的一极，发生氧化反应

    B. 该电池在常温下工作

    C. 负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－

    D. 电池工作时CO32-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

    编号

    0.01molL—1

    酸性KMnO4溶液

    0.1molL—1

    H2C2O4溶液

    水

    某种物质

    反应温度/℃

    反应时间（min）

    Ⅰ

    2mL

    2mL

    0

    0

    20

    2.1

    Ⅱ

    V1mL

    2mL

    1mL

    0

    20

    5.5

    Ⅲ

    V2 mL

    2mL

    0

    0

    50

    0.5

    Ⅳ

    2mL

    2mL

    0

    少量

    20

    0.2

    请回答：

    (1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____________时记时结束；

    (2)V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是__________________；

    (3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝____；

    (4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：

    ①________不是反应速率突然加快的原因；

    ②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

    A.23 g CH3CH2OH与30 g CH3COOH反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA

    B.15.6 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA

    C.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    D.足量MnO2与1L 1mol/L浓盐酸充分反应生成Cl2，转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是

    ①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ②化合物： CaCl2、NaOH、 HCl、HT③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾 ⑤硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥

    A. ①②④⑤B. ③④⑤C. ①③④D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A.

    常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液

    石蕊溶液先变红后褪色

    反应后含氯的气体共有2种

    B.

    向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液

    先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀

    Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2

    C.

    加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3溶液显碱性

    D.

    将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中

    前者剧烈反应

    水中羟基氢的活泼性大于乙醇的

    A. AB. BC. CD. D

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