Question

下列电离方程式不正确的是（　　）

• A、H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
• B、NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-
• C、Ba（OH）₂═Ba^2 ++2OH^-
• D、Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．弱电解质的电离用“?”，强电解质的电离用“═”，以此来解答．

解答： 解：A．硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子、硫酸根离子，正确的电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故A正确；
B．硝酸铵是强电解质，完全电离生成铵根离子、硝酸根离子，正确的电离方程式为NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-，故B正确；
C．Ba（OH）₂是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故C正确；
D．物质电离后角标要转化成化学计量数，碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了电离方程式的书写，注意电荷守恒和质量守恒定律、原子团、弱酸的酸根离子等即可解答，题目较简单．