Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
下列叙述不正确的是（　　）

• A、放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
• B、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原
• C、充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5 OH^-=FeO₄^2-+4H₂O
• D、放电时正极附近溶液的碱性减弱

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，充电时，充电时，阳极反应和放电时的正极反应是互为逆反应，阴极上的反应和放电时的负极反应是互为逆反应．

解答： 解：A．放电时，Zn失去电子，发生Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正确；
B．放电时Zn元素失去电子，正极K₂FeO₄中Fe元素得到电子，转移电子数为1mol×（6-3）=3mol，故B正确；
C．充电时，阳极上铁离子失去电子，发生Fe（OH）₃转化为FeO₄^2-的反应，电极反应为Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故C正确；
D．放电时正极反应为：FeO₄^2-+4H₂O+3e=Fe（OH）₃^-+5OH^-，生成氢氧根离子，所以正极附近溶液的碱性增强，故D错误；
故选D．

点评：本题考查电解池与原电池，明确电极反应中放电为原电池、充电为电解池时解答本题的关键，题目难度不大．