Question

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置

 

；B的原子结构示意图

 

；
（2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为

 

；
（3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是

 

（用元素符号表示）．
（4）C、D可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是

 

；
（5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式

 

，
（6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，
（1）D为Na元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅠA族；B为N元素，原子结构示意图为，
故答案为：第三周期第ⅠA族；；
（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，
故答案为：H₂SO₄；
（3）同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（4）Na₂O₂含有的化学键是离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）H、O两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物为H₂O₂，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对、O原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：；
（6）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案为：NH₃+H⁺=NH₄⁺．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，需要学生全面掌握基础知识．