Question

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是

 

（填名称），W在周期表中的位置

 

．
（2）X与Y 形成最简单化合物的电子式为

 

，X与W组成的化合物中存在

 

键（填“离子”“共价”）．
（3）①写出实验室制备YX₃的化学方程式：

 

②工业上也可以选择合适的条件进行YX₃的合成，若已知在该条件下每生成2mol YX₃气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

 

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．
（1）由上述分析可知，X为H元素；W为S元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族．
故答案为：H；第三周期第ⅥA族；
（2）H与N 形成的最简单化合物为NH₃，其电子式为，H与S组成的化合物为H₂S，存在共价键，
故答案为：；共价键；
（3）①实验室制备NH₃的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②在该条件下每生成2mol NH₃气体时放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
（4）离子化合物A由H、N、O、S四种元素组成，1mol A能与足量NaOH浓溶液反应，可生成44.8L气体（标准状况），则A为铵盐，生成氨气的物质的量=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，可推知A为（NH₄）₂SO₃或（NH₄）₂SO₄，
故答案为：亚硫酸铵或硫酸铵．

点评：本题考查位置结构性质的关系，侧重对常用化学用语的考查，由Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是解答本题的关键，难度中等．