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    某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．
    （1）有机物A的分子式
     

    （2）该有机物的红外光谱显示该分子有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式
     
    ．
    （3）已知聚乳酸是一种很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋．请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线（无机试剂任选）
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：有机物A的相对分子质量=29×2=58，1.16g有机物A的物质的量=1.16g÷58g/mol=0.02mol，设1.16g有机物A燃烧生成CO2的为xmol，则H2O的也为xmol，故44x+18x=3.72，解得：x=0.06，故有机物分子C原子数目为
    0.06mol
    0.02mol
    =3、H原子数目为
    0.06mol×2
    0.02mol
    =6、O原子数目=
    58-12×3-6
    16
    =1，则有机物分子式为C3H6O，该有机物分子有一个羟基，无甲基的链状结构，故有机物A的结构简式为：CH2=CHCH2OH；
    CH2=CHCH2OH与HBr发生加成反应得到CH3CH（Br）CH2OH，再被酸性高锰酸钾氧化得到CH3CH（Br）COOH，碱性条件下水解得到CH3CH（OH）COONa，酸化生成CH3CH（OH）COOH，在浓硫酸、加热条件下发生缩聚反应生成．
    解答： 解：（1）有机物A的相对分子质量=29×2=58，1.16g有机物A的物质的量=1.16g÷58g/mol=0.02mol，设1.16g有机物A燃烧生成CO2的为xmol，则H2O的也为xmol，故44x+18x=3.72，解得：x=0.06，故有机物分子C原子数目为
    0.06mol
    0.02mol
    =3、H原子数目为
    0.06mol×2
    0.02mol
    =6、O原子数目=
    58-12×3-6
    16
    =1，则有机物分子式为C3H6O，
    故答案为：C3H6O；
    （2）该有机物的分子式为C3H6O，分子有一个羟基，无甲基的链状结构，故有机物A的结构简式为：CH2=CHCH2OH，
    故答案为：CH2=CHCH2OH；
    （3）CH2=CHCH2OH与HBr发生加成反应得到CH3CH（Br）CH2OH，再被酸性高锰酸钾氧化得到CH3CH（Br）COOH，碱性条件下水解得到CH3CH（OH）COONa，酸化生成CH3CH（OH）COOH，在浓硫酸、加热条件下发生缩聚反应生成，合成路线图为：．
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物化分子式确定及合成，关键根据燃烧法确定有机物分子组成，是高考中的常见题目，中等难度，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、醋酸和氢氧化钠溶液   醋酸和氨水
    B、氯化钡溶液与硫酸铜溶液   氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
    C、氢氧化钡与稀硫酸    氢氧化钡与稀盐酸
    D、石灰石与稀硝酸   石灰石与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有C、H、O的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8g，B管质量增加了4.4g，已知该有机物的相对分子质量为60．
    （1）燃烧此有机物3.0g需消耗O2（标准状况）
     
    L；
    （2）求此有机物的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是
     
    （填名称），W在周期表中的位置
     
    ．
    （2）X与Y 形成最简单化合物的电子式为
     
    ，X与W组成的化合物中存在
     
    键（填“离子”“共价”）．
    （3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：
     

    ②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2mol YX3气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    氯化铜
     

    硫酸铁
     

    碳酸氢钠
     

    硫酸氢钠
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知环戊烯结构简式为：可简写为：
    降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯属于
     

    A．环烃    B．不饱和烃    C．烷烃    D．芳香烃
    （2）降冰片烯的分子式为
     
    ；
    （3）降冰片烯不具有的性质
     

    A．能溶于水    B．发生氧化反应    C．加成反应  D．常温常压下为气体
    （4）写出环戊烯在一定条件下加聚反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol  请回答下列问题：
    （1）生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    （3）已知可逆反应N2+3H2?2NH3，每生成2mol的NH3放出热量92kJ，现容器中有6mol H2，2mol N2充分参与反应，不考虑热散失，则放出热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）184kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    （1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：
     
    ．
    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：
     
    （只填一种）；
    电解质溶液甲是
     
    ；电极b处的电极反应式：
     
    ．
    （3）由反应2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极
     
    ，正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（　　）
    A、食醋B、蔗糖
    C、料酒D、亚硝酸钠

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