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    将含有C、H、O的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8g，B管质量增加了4.4g，已知该有机物的相对分子质量为60．
    （1）燃烧此有机物3.0g需消耗O2（标准状况）
     
    L；
    （2）求此有机物的分子式
     
    ．
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：（1）根据质量守恒计算消耗氧气的质量，进而计算消耗氧气的体积；
    （2）A管质量增加1.8g为生成水的质量，B管质量增加4.4g为生成二氧化碳的质量，根据n=
    m
    M
    计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中N（C）、N（H），再根据有机物的相对分子质量计算分子中N（O），确定有机物分子式．
    解答： 解：（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O2的质量为：1.8g+4.4g-3g=3.2g，其物质的量=
    3.2g
    32g/mol
    =0.1mol，故氧气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    故答案为：2.24；
    （2）CaCl2中吸水质量增加1.8g，水的物质的量=
    1.8g
    18g/mol
    =0.1mol，n（H）=0.2mol，
    碱石灰吸CO2增加4.4g，二氧化碳物质的量=
    4.4g
    44g/mol
    =0.1mol，n（C）=0.1mol
    该有机物物质的量为
    3g
    60g/mol
    =0.05mol，
    所以有机物分子中N（C）=
    0.1mol
    0.05mol
    =2，N（H）=
    0.2mol
    0.05mol
    =4，N（O）=
    60-12×2-4
    16
    =2，
    所以有机物的分子式为：C2H4O2，
    故答案为：C2H4O2．
    点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，掌握燃烧法利用守恒确定有机物的分子式，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A、非金属性：Si＞C＞P＞Cl＞F
    B、热稳定性；HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
    C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
    D、离子半径；F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活
    （1）食品和药品关系人的生存和健康
    ①青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是
     
    （ 填字母）A．碘      B．铁   C．钙
    ②油脂在体内酶的作用下水解为
     
    和
     

    ③请写出检验淀粉部分水解的实验方法和现象：
     

    ④阿司匹林具有
     
    作用．请写出胃舒平治疗胃酸过多原理
     
    （书写离子方程式）
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    ②玻璃是一种常用的硅酸盐材料．生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为
     

    ③铁是人们生活中常用的金属材料，铁锈的主要成分是
     
    （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生
     
    腐蚀的结果．
    ④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
     
    措施可增大强度和弹性．
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
    ①pH＜
     
    的雨水称为酸雨；向煤中加入
     
    ，可以大大减少燃物产物中SO2的量．
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转换成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
     
    ．
    ③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是
     
    ；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    W X Y Z
    结构
    或
    性质    		 最高价氧化物是温室气
    体，其原子的最外层电子
    数是次外层电子数的2
    倍    		 最高价氧化物对
    应的水化物与其
    气态氢化物反应
    得到离子化合物    		 氧化物是常见的两性化合物 最高正价与最
    低负价之和为
    零
    （1）Z的氧化物其主要用途为
     
    ．在自然界中是
     
    的主要成分．
    （2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是
     
     （填序号）．
    a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
    c．最高氧化物水化物溶液的酸性        
    ②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X
     
    W，所以原子核对最外层电子的吸引力X
     
    W，得电子能力X大于W．
    （3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：
    （1）达到平衡时的平衡常数表达式K=
     
    ．
    降低温度，K值减小，则正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？（填“正向移动”、“逆向移动”或“不发生移动”）
    ①加入少量Na2SO4，则平衡：
     

    ②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡：
     

    （3）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，达平衡时Na2SO4的转化率为45%，则达平衡时该容器内固体的总质量是
     
    g（结果保留3位小数）．
    （4）若将平衡体系温度降低100℃，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是
     
    ．

    Ⅱ、观察如图装置，下列说法错误的是
     

    A、虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
    B、虚线框中无论是否接灵敏电流计，装置中所涉及的化学反应都相同
    C、虚线框中接直流电源，铜电极本身可能发生氧化反应
    D、虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，当转移0.2mol电子时，都能得到2.24L H2
    Ⅲ、已知llg丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ，1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ写出丙烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）
    反应（I）的平衡常数表达式K=
     
    ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
     
    （列式计算）
    （2）如图1所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    ①分析上述反应，下列判断不正确的是
     

    a．反应Ⅲ在常温下难以进行       b．反应Ⅰ中SO2的还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2SO4       d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    ②一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图2所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ；相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数          b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
    已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ?mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
    途径I：直接燃烧：C（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    CO2（g）（放热393.5kJ）
    途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
    C（s）+H2O（g） 
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g）（吸热131.5kJ）
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）
     点燃 
    .
     
    CO2（g），H2（g）+
    1
    2
    O2（g）
     点燃 
    .
     
     H2O（g）（共放热525kJ）
    试回答下列问题：
    （1）判断途径I放出的总热量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的总热量．
    （2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量
     
    生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要
     
    能量才能转化为生成物．
    （3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是
     

    ①使煤充分燃烧，提高能量的转化率
    ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
    ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 
    ④减少CO2的产生，避免“温室效应”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．
    （1）有机物A的分子式
     

    （2）该有机物的红外光谱显示该分子有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式
     
    ．
    （3）已知聚乳酸是一种很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋．请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线（无机试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2mol烃A 在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各12mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为
     
    ．
    （2）若取1mol的烃A完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗氧气
     
    mol．
    （3）若该烃属于环烷烃，在一定条件下能与氯气发生取代反应，且其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为
     
    ．
    （4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式有三个，其中一个为CH2=C（CH3）CH（CH3）2，请写出另外2个结构简式
     
    、
     
    ．

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