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    化学与生活
    （1）食品和药品关系人的生存和健康
    ①青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是
     
    （ 填字母）A．碘      B．铁   C．钙
    ②油脂在体内酶的作用下水解为
     
    和
     

    ③请写出检验淀粉部分水解的实验方法和现象：
     

    ④阿司匹林具有
     
    作用．请写出胃舒平治疗胃酸过多原理
     
    （书写离子方程式）
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
     
    ．
    ②玻璃是一种常用的硅酸盐材料．生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为
     

    ③铁是人们生活中常用的金属材料，铁锈的主要成分是
     
    （填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生
     
    腐蚀的结果．
    ④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过
     
    措施可增大强度和弹性．
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
    ①pH＜
     
    的雨水称为酸雨；向煤中加入
     
    ，可以大大减少燃物产物中SO2的量．
    ②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转换成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为
     
    ．
    ③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用．加入ClO2的作用是
     
    ；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是
     
    ．
    考点：微量元素对人体健康的重要作用,常见的生活环境的污染及治理,玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途,甲醛,人体新陈代谢过程中的生化反应,药物的主要成分和疗效
    专题：化学应用
    分析：（1）①缺乏碘元素导致甲状腺肿大；
    ②油脂是高级脂肪酸甘油酯；
    ③淀粉水解生成葡萄糖；
    ④阿司匹林是解热镇痛药；氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水；
    （2）①甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异；
    ②碳酸钠可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钠；
    ③铁锈的主要成分是氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；
    ④天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；
    （3）①正常雨水的pH为5.6，可利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生；
    ②根据反应物与生成物来书写化学反应方程式；
    ③ClO2具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化．
    解答： 解：（1）①青少年及成人缺乏某种微量元素导致甲状腺肿大，而且成造成智力损害，该微量元素是碘元素，故答案为：A；
    ②油脂是高级脂肪酸甘油酯，在体内酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油，故答案为：高级脂肪酸；甘油；
    ③淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应；碘单质遇淀粉变蓝色，故答案为：先取少量待测液于试管1中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成；再取少量待测液于试管2中加入淀粉溶液溶液呈蓝色则说明淀粉部分水解；
    ④阿司匹林是解热镇痛药，氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案为：解热镇痛；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
    （2）①甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，
    故答案为：甲醛；
    ②碳酸钠可以和二氧化硅之间发生反应生成硅酸钠和二氧化碳Na2CO3+SiO2 
     高温 
    .
     
     Na2SiO3+CO2，故答案为：Na2CO3+SiO2 
     高温 
    .
     
     Na2SiO3+CO2；
    ③铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈，铁锈的主要成分是铁的氧化物氧化铁；钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案为：Fe2O3．nH2O，电化学；
    ④天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，故答案为：硫化；
    （3）①正常雨水的pH为5.6，因雨水中溶有二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH＜5.6，所以利用燃煤脱硫的方法减少二氧化硫的产生，即向煤中加入适量的石灰石，高温分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫化合生成亚硫酸钙，最后被氧化为硫酸钙，故答案为：5.6；石灰石；
    ②由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO 
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2，故答案为：2NO+2CO 
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2；
    ③ClO2具有强氧化性，则其作用为杀菌消毒，明矾中铝离子水解生成胶体具有吸附性，则可对水质净化，水解离子反应为A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：杀菌消毒；A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    点评：本题考查较为综合，涉及营养素、微量元素、药物、环境污染、电化学腐蚀、净水等，注重相关基础知识的积累，难度不大．
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     还原剂：
     

    ②2KClO3═2KCl+3O2↑   氧化剂：
     
     还原剂：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
    ①工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 的反应热△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表示）．
    ②生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4．一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则△H4
     
    0，P1
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
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    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
    计算反应上述反应的焓变△H=
     
    ．
    （3）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol
    请回答下列问题：
    ①生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    572kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的
     
    倍（计算结果保留1位小数）．
    （5）已知热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）；△H=+765.2kJ?mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）燃烧此有机物3.0g需消耗O2（标准状况）
     
    L；
    （2）求此有机物的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol  请回答下列问题：
    （1）生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    （3）已知可逆反应N2+3H2?2NH3，每生成2mol的NH3放出热量92kJ，现容器中有6mol H2，2mol N2充分参与反应，不考虑热散失，则放出热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）184kJ．

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