X.Y.Z.W.U是分别位于短周期的元素.原子序数依次递增．X与W位于同一主族.Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应.W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.Z.W.U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是( ) A.W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B.M原子核内比X多一个质子.M的气态氢化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（　　）

A、W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B、M原子核内比X多一个质子，M的气态氢化物的水溶液能溶解Z的氧化物

C、U单质可以溶解于X和U形成的化合物中

D、Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，其原子序数至少大于4，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃，可推知Y为Mg；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，U原子最外层电子数=13-3-4=6，结合原子序数可知，U为S元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，其原子序数至少大于4，W只能处于第三周期，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C元素；Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃，可推知Y为Mg；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，U原子最外层电子数=13-3-4=6，结合原子序数可知，U为S元素，
A．二氧化硅不能与水反应生成硅酸，故A错误；
B．M原子核内比X（碳元素）多一个质子，则M为N元素，其气态氢化物氨气的水溶液为溶解，不能溶解氧化铝，故B错误；
C．硫单质易溶于二氧化硫，故C正确；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度中等，注意对基础知识的全面掌握．

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下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（　　）
①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由1-丁醇制1-丁烯
④由苯制硝基苯；甲烷与氯气反应．

A、只有②③	B、只有③④
C、只有①③	D、只有①④

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科目：高中化学 来源： 题型：

一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构如图所示，下列有关该化合物的说法不正确的是（　　）

A、分子式为C₁₄H₂₀O

B、该化合物可发生聚合反应

C、1mol该化合物完全燃烧消耗17.5mol O₂

D、1mol该化合物能与2 mol Br₂发生加成反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B、常温下，在由水电离出的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在

C、常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

D、常温下，相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

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科目：高中化学 来源： 题型：

在碳酸钠的饱和溶液中，C（Na⁺）和C（CO₃^2-）的比值（　　）

A、等于1	B、等于2
C、大于2	D、1-2之间

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与生活
（1）食品和药品关系人的生存和健康
①青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是

（填字母）A．碘 B．铁 C．钙
②油脂在体内酶的作用下水解为

和

③请写出检验淀粉部分水解的实验方法和现象：

④阿司匹林具有

作用．请写出胃舒平治疗胃酸过多原理

（书写离子方程式）
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是

．
②玻璃是一种常用的硅酸盐材料．生产玻璃时，纯碱与石英反应的化学方程式为

③铁是人们生活中常用的金属材料，铁锈的主要成分是

（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生

腐蚀的结果．
④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过

措施可增大强度和弹性．
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
①pH＜

的雨水称为酸雨；向煤中加入

，可以大大减少燃物产物中SO₂的量．
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转换成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为

．
③天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO₂等物质处理后才能饮用．加入ClO₂的作用是

；加入明矾后，Al³⁺水解的离子方程式是

．

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在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H₂SO₄恰好用完，试计算：
（1）消耗锌的质量
（2）通过导线的电子的物质的量
（3）原硫酸的物质的量浓度．

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Ⅰ、1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）并达到平衡，请完成下列各题：
（1）达到平衡时的平衡常数表达式K=

．
降低温度，K值减小，则正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？（填“正向移动”、“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na₂SO₄，则平衡：

②加入少量灼热的Fe₃O₄，则平衡：

（3）若初始时加入的Na₂SO₄为2.84g，达平衡时Na₂SO₄的转化率为45%，则达平衡时该容器内固体的总质量是

g（结果保留3位小数）．
（4）若将平衡体系温度降低100℃，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是

．

Ⅱ、观察如图装置，下列说法错误的是

A、虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
B、虚线框中无论是否接灵敏电流计，装置中所涉及的化学反应都相同
C、虚线框中接直流电源，铜电极本身可能发生氧化反应
D、虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，当转移0.2mol电子时，都能得到2.24L H₂
Ⅲ、已知llg丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ，1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ写出丙烷燃烧热的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的离子方程式：
（1）MgSO₄（aq）与Ba（OH）₂（aq）反应

（2）Fe（OH）₃溶于稀硫酸

（3）CO₂通入澄清的石灰水

（4）K₂CO₃（aq）与AgNO₃（aq）反应

．

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