Question

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-572kJ/mol  请回答下列问题：
（1）生成物能量总和

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量

 

（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）已知可逆反应N₂+3H₂?2NH₃，每生成2mol的NH₃放出热量92kJ，现容器中有6mol H₂，2mol N₂充分参与反应，不考虑热散失，则放出热量

 

（填“＞”、“＜”或“=”）184kJ．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据放热反应中生成物能量总和与反应物能量总和的关系；
（2）根据热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热来判断；

解答： 解：（1）因放热反应中生成物能量总＜与反应物能量总和，而2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol是放热反应，故答案为：小于；
（2）据热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，故答案为：＜．
（3）反应是可逆反应，反应物不能完全转化，6mol H₂，2mol N₂充分参与反应也不可能生成4molNH₃，故放出的热量小于184KJ的热量．
故答案为：＜．

点评：本题考查学生能量转化的形式，以及可逆反应的特点，可以根据所学内容来回答，难度不大．