练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
    途径I：直接燃烧：C（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    CO2（g）（放热393.5kJ）
    途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
    C（s）+H2O（g） 
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g）（吸热131.5kJ）
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）
     点燃 
    .
     
    CO2（g），H2（g）+
    1
    2
    O2（g）
     点燃 
    .
     
     H2O（g）（共放热525kJ）
    试回答下列问题：
    （1）判断途径I放出的总热量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的总热量．
    （2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量
     
    生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要
     
    能量才能转化为生成物．
    （3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是
     

    ①使煤充分燃烧，提高能量的转化率
    ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
    ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 
    ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
    考点：反应热和焓变,燃料的充分燃烧
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；
    （2）当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热的；
    （3）将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能煤充分燃烧，提高煤能的利用率，并减少CO的产生，经脱硫处理可减少SO2的产生，避免造成“酸雨”．
    解答： 解：（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，
    故答案为：等于；
    （2）制水煤气 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，反应条件是加热，
    故答案为：小于；吸收；
    （3）①将煤块粉碎，增大与空气的接触面积，能煤充分燃烧，提高煤能的利用率，故①正确；
    ②煤中含有S元素，燃烧时能生成SO2，经脱硫处理可减少SO2的产生，避免造成“酸雨”，故②正确；
    ③在适当过量的空气中燃烧，生成CO2，减少CO的产生，故③正确；
    ④无论是否脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，生成CO2的量都不变，不能减少CO2的产生，故④错误．
    所以正确的是①②③．
    故答案为：①②③．
    点评：本题考查化学反应的热效应、常见生活污染及治理等知识，题目难度不大，注意题中“将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧”等信息．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2的摩尔质量为（　　）
    A、2B、2g
    C、2g/molD、1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
    ①工业上可用下列两种反应制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） 的反应热△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表示）．
    ②生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H4．一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则△H4
     
    0，P1
    P2（填“＜”、“＞”或“=”）；
    （2）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
    计算反应上述反应的焓变△H=
     
    ．
    （3）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ/mol
    请回答下列问题：
    ①生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
    ②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    572kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的
     
    倍（计算结果保留1位小数）．
    （5）已知热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）═2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）；△H=+765.2kJ?mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有C、H、O的有机物3.0g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl2（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8g，B管质量增加了4.4g，已知该有机物的相对分子质量为60．
    （1）燃烧此有机物3.0g需消耗O2（标准状况）
     
    L；
    （2）求此有机物的分子式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写．
    （1）写出Cu的核外电子排布式
     
    ．
    （2）写出丙烯加聚的化学反应方程式
     
    ．
    （3）写出甲苯发生硝化反应的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是
     
    （填名称），W在周期表中的位置
     
    ．
    （2）X与Y 形成最简单化合物的电子式为
     
    ，X与W组成的化合物中存在
     
    键（填“离子”“共价”）．
    （3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：
     

    ②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2mol YX3气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    氯化铜
     

    硫酸铁
     

    碳酸氢钠
     

    硫酸氢钠
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol  请回答下列问题：
    （1）生成物能量总和
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
    （2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
    （3）已知可逆反应N2+3H2?2NH3，每生成2mol的NH3放出热量92kJ，现容器中有6mol H2，2mol N2充分参与反应，不考虑热散失，则放出热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）184kJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将40 g NaOH溶解在1 L水中
    B、将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
    C、将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
    D、将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案