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    按要求填写．
    （1）写出Cu的核外电子排布式
     
    ．
    （2）写出丙烯加聚的化学反应方程式
     
    ．
    （3）写出甲苯发生硝化反应的化学方程式
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,有机化学反应的综合应用
    专题：原子组成与结构专题,有机反应
    分析：（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    （2）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
    （3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，甲苯和浓硝酸发生硝化反应生成三硝基甲苯．
    解答： 解：（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：；
    故答案为：；
    （3）甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混酸加热反应生成三硝基甲苯和水，反应的化学方程式为：；
    故答案为：．
    点评：本题考查了核外电子排布式的书写、有机反应等知识点，根据构造原理书写核外电子排布式，注意有机反应中硝基的书写方式、聚丙烯中两个半键的位置，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种从植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其结构如图所示，下列有关该化合物的说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C14H20O
    B、该化合物可发生聚合反应
    C、1mol该化合物完全燃烧消耗17.5mol O2
    D、1mol该化合物能与2 mol Br2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：
    （1）消耗锌的质量 
    （2）通过导线的电子的物质的量 
    （3）原硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：
    （1）达到平衡时的平衡常数表达式K=
     
    ．
    降低温度，K值减小，则正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？（填“正向移动”、“逆向移动”或“不发生移动”）
    ①加入少量Na2SO4，则平衡：
     

    ②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡：
     

    （3）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，达平衡时Na2SO4的转化率为45%，则达平衡时该容器内固体的总质量是
     
    g（结果保留3位小数）．
    （4）若将平衡体系温度降低100℃，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是
     
    ．

    Ⅱ、观察如图装置，下列说法错误的是
     

    A、虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
    B、虚线框中无论是否接灵敏电流计，装置中所涉及的化学反应都相同
    C、虚线框中接直流电源，铜电极本身可能发生氧化反应
    D、虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，当转移0.2mol电子时，都能得到2.24L H2
    Ⅲ、已知llg丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ，1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ写出丙烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）D 是元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族的元素；其基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-中A原子的杂化方式为
     
    ．B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
     
    ．
    （4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
     
    ．D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    （5）SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞．再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有
     
    个Si原子，
     
    个O原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
    途径I：直接燃烧：C（s）+O2（g）
     点燃 
    .
     
    CO2（g）（放热393.5kJ）
    途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
    C（s）+H2O（g） 
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g）（吸热131.5kJ）
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）
     点燃 
    .
     
    CO2（g），H2（g）+
    1
    2
    O2（g）
     点燃 
    .
     
     H2O（g）（共放热525kJ）
    试回答下列问题：
    （1）判断途径I放出的总热量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的总热量．
    （2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量
     
    生成物所具有的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反应时，反应物就需要
     
    能量才能转化为生成物．
    （3）途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是
     

    ①使煤充分燃烧，提高能量的转化率
    ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”
    ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 
    ④减少CO2的产生，避免“温室效应”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg?L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol?L-1的稀硫酸250mL．回答下列问题：
    （1）需要98%的浓硫酸
     
    mL（计算保留两位小数）．
    （2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）MgSO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应
     

    （2）Fe（OH）3溶于稀硫酸
     

    （3）CO2通入澄清的石灰水
     

    （4）K2CO3（aq）与AgNO3（aq）反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．铁片为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为
     
    ，铁片上观察到的现象为
     
    ．铜片为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应，电极反应式是
     
    ，铜片上观察到的现象是
     
    ．

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