Question

现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg?L^-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol?L^-1的稀硫酸250mL．回答下列问题：
（1）需要98%的浓硫酸

 

mL（计算保留两位小数）．
（2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制1.0mol?L^-1的稀硫酸250mL的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器．

解答： 解：（1）98%、密度为1.84kg?L^-1的浓硫酸的物质的量浓度为：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制250mL 1.0mol/L的稀硫酸需要浓硫酸的体积为：

1.0mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
（2）根据配制250mL 1.0mol/L的稀硫酸步骤可知，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：250ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，透明难度中等，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．