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    在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ?mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
    共价键 H-H N≡N N-H
    键能（kJ?mol-1） 436 945 391
    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；
    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为
     
    ；
    （3）下列反应中属于放热反应的是
     
    ．
    ①煅烧石灰石、②木炭燃烧、③炸药爆炸、④酸碱中和、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物因氧化而腐败．
    考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）根据反应物、生成物键能的相对大小判断该反应是发热反应还是吸热反应；
    （2）根据化学反应的反应热知识，反应物与生成物的键能差即为热量Q1；
    （3）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应来回答．
    解答： 解：（1）形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量；N2+3H2
    高温高压催化剂
    2NH3，Q=生成物的键能-反应物的键能=2×3×391KJ-945KJ-3×436＞0，所以该反应是放热反应，故答案为：放热；
    （2）Q1=生成物的键能-反应物的键能=2×3×391KJ-945KJ-3×436=93kJ，故答案为：93kJ；
    （3）①煅烧石灰石是吸热反应，故错误；
    ②木炭燃烧是放热反应，故正确；
    ③炸药爆炸是放热反应，故正确；
    ④酸碱中和是放热反应，故正确；
    ⑤生石灰与水作用制熟石灰是放热反应，故正确；
    ⑥食物因氧化而腐败是放热反应，故正确；
    故答案为：②③④⑤⑥．
    点评：本题考查键能与反应热的关系，形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量，反应热=形成化学键放出能量-破坏化学键吸收能量，还涉及化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：
    （1）消耗锌的质量 
    （2）通过导线的电子的物质的量 
    （3）原硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg?L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol?L-1的稀硫酸250mL．回答下列问题：
    （1）需要98%的浓硫酸
     
    mL（计算保留两位小数）．
    （2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    （1）MgSO4（aq）与Ba（OH）2（aq）反应
     

    （2）Fe（OH）3溶于稀硫酸
     

    （3）CO2通入澄清的石灰水
     

    （4）K2CO3（aq）与AgNO3（aq）反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推法是科学学习的重要方法之一
    （1）下列类推结论正确的是
     

    类比对象 结论
    A Cl2+H2O?HCl+HClO I2+H2O?HI+HIO
    B C+2CuO═2Cu+CO2↑（条件：加热） C+SiO2═Si+CO2↑（条件：加热）
    C Na2O+H2O═2NaOH CuO+H2O═Cu（OH）2
    D Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    （2）在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：
    元素 8O 16S 34Se 52Te
    单质熔点（℃） -218.4 113 450
    单质沸点（℃） -183 444.6 685 1390
    主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
    原子半径 逐渐增大
    单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
    ①硒的熔点范围可能是
     
    ；
    ②碲的化合价可能的范围
     
    ；
    ③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是
     
     （填化学式）；
    ④氢硒酸有较强的
     
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式
    （1）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合
     

    （2）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
     

    （2）碳酸钙与稀盐酸混合
     

    （2）氧化铜与稀盐酸混合
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解反应的是
     
    （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是
     
    ．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
     
    ．
    （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    的值
     
    （填“增大”，“减小”或“不变”）
    （4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．铁片为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为
     
    ，铁片上观察到的现象为
     
    ．铜片为
     
    极，电极上发生的是
     
    反应，电极反应式是
     
    ，铜片上观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    B、标准状况下22.4 L D2中含中子数为2NA
    C、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
    D、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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