练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    写出下列反应的离子方程式．
    （1）用稀硫酸清洗铁锈
     

    （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
    （2）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀．
    解答： 解：（1）铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，
    故答案为：Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O；                        
    （2）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，离子方程式为SO42-+2OH-+Ba2++Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
    故答案为：SO42-+2OH-+Ba2++Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    点评：本题考查了离子反应方程式的书写，为考试热点，明确离子方程式的书写规则及发生的反应即可解答，易错点是（2），很多同学往往漏掉生成硫酸钡或氢氧化铜的离子反应而导致错误，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某碳酸二元酯的分子式为C7H14O3，其结构为R1OCOOR2（R1、R2为烃基）若不考虑立体异构，该碳酸二元酯的结构共有（　　）
    A、10种B、15种
    C、18种D、24种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碳酸钠的饱和溶液中，C（Na+）和C（CO32-）的比值（　　）
    A、等于1B、等于2
    C、大于2D、1-2之间

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：
    （1）消耗锌的质量 
    （2）通过导线的电子的物质的量 
    （3）原硫酸的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2SO4（浓）与Cu可以发生如下反应：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2+2H2O
    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    （2）H2SO4 在上述反应中显示出来的性质是
     
    ．
    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
    （3）此反应中
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，该反应的氧化
    产物是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （4）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （5）若反应生成了0.1molSO2，则转移的电子数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、1100℃时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）并达到平衡，请完成下列各题：
    （1）达到平衡时的平衡常数表达式K=
     
    ．
    降低温度，K值减小，则正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？（填“正向移动”、“逆向移动”或“不发生移动”）
    ①加入少量Na2SO4，则平衡：
     

    ②加入少量灼热的Fe3O4，则平衡：
     

    （3）若初始时加入的Na2SO4为2.84g，达平衡时Na2SO4的转化率为45%，则达平衡时该容器内固体的总质量是
     
    g（结果保留3位小数）．
    （4）若将平衡体系温度降低100℃，下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器变化情况的是
     
    ．

    Ⅱ、观察如图装置，下列说法错误的是
     

    A、虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能
    B、虚线框中无论是否接灵敏电流计，装置中所涉及的化学反应都相同
    C、虚线框中接直流电源，铜电极本身可能发生氧化反应
    D、虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，当转移0.2mol电子时，都能得到2.24L H2
    Ⅲ、已知llg丙烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气放热511kJ，1mol液态水变成水蒸气吸热44kJ写出丙烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大．A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）D 是元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族的元素；其基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-中A原子的杂化方式为
     
    ．B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是
     
    ．
    （4）D能与AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有
     
    ．D（AC）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断D（AC）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    （5）SiO2的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞．再在每两个相邻的Si原子（距离最近的两个Si原子）中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有
     
    个Si原子，
     
    个O原子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有溶质质量分数为98%、密度为1.84kg?L-1的浓硫酸，若用其配制1.0mol?L-1的稀硫酸250mL．回答下列问题：
    （1）需要98%的浓硫酸
     
    mL（计算保留两位小数）．
    （2）配制时，要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解反应的是
     
    （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是
     
    ．
    （2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
     
    ．
    （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
    c(OH-)
    c(NH3?H2O)
    的值
     
    （填“增大”，“减小”或“不变”）
    （4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案