Question

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A、非金属性：Si＞C＞P＞Cl＞F
• B、热稳定性；HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C、酸性强弱：H₃AlO₃＜H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• D、离子半径；F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此判断对应化合物的酸性、氢化物的稳定性，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．

解答： 解：A．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则C＞Si、F＞Cl，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性F＞C、Cl＞P＞Si，故A错误；
B．非金属性Cl＞S＞P＞As，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．非金属性P＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．由电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正确．
故选A．

点评：本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律的主要内容，易错点为D，注意F离子半径的比较方法．