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    质量比为1：2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（　　）
    A、1：2B、1：3
    C、2：1D、3：4
    考点：物质分子中的原子个数计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，质量之比等于物质的量之比，再结合物质的构成来分析．
    解答： 解：H2SO4与H3PO4的摩尔质量都是98g/mol，质量比为1：2的H2SO4和H3PO4其物质的量之比为1：2，1个H2SO4中有2个H，1个H3PO4中有3个H，所以氢原子数之比为（1×2）：（2×3）=1：3，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量的有关计算，熟悉物质的摩尔质量，质量与物质的量的关系、物质的构成即可解答，难度不大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）
    A、食盐、浓氨水
    B、苛性钠、硫化氢
    C、硫酸、硫酸钡
    D、三氧化硫、二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B、常温常压，64g SO2中含有的原子数为3NA
    C、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
    D、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数目为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，则相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH大
    B、0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
    C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
    D、同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3?H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
    A、v（A）=0.5mol/（L?s）
    B、v（B）=0.3 mol/（L?s）
    C、v（C）=0.8 mol/（L?s）
    D、v（D）=1 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下图所示．下列有关四种物质的描述正确的是（　　）
    A、能与银氨溶液发生反应的只有丙
    B、既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能和溴水反应的只有乙
    C、四种物质中，乙与丙构成同分异构体
    D、四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A、非金属性：Si＞C＞P＞Cl＞F
    B、热稳定性；HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
    C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
    D、离子半径；F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性
    B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
    C SO2通入橙黄色的溴水中 溶液褪色 SO2具有还原性
    D 酸性KMnO4溶液滴入H2O2中 立即产生气泡 KMnO4可作H2O2分解的催化剂
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    W X Y Z
    结构
    或
    性质    		 最高价氧化物是温室气
    体，其原子的最外层电子
    数是次外层电子数的2
    倍    		 最高价氧化物对
    应的水化物与其
    气态氢化物反应
    得到离子化合物    		 氧化物是常见的两性化合物 最高正价与最
    低负价之和为
    零
    （1）Z的氧化物其主要用途为
     
    ．在自然界中是
     
    的主要成分．
    （2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是
     
     （填序号）．
    a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
    c．最高氧化物水化物溶液的酸性        
    ②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X
     
    W，所以原子核对最外层电子的吸引力X
     
    W，得电子能力X大于W．
    （3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式
     
    ．

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