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    水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（　　）
    A、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    B、钠和水的反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C、氧化钙和水的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2
    D、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；水中H、O元素的化合价不变，则水既不做氧化剂，又不做还原剂，以此来解答．
    解答： 解：A．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，则水既不做氧化剂，又不做还原剂，故A不选；
    B．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故B不选；
    C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．Al元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
    A B C D
    酸 H2CO3 CH3COOH NaHSO4 HCl
    碱 Mg（OH）Cl CH3CH2OH Fe（OH）3 NaOH
    盐 CuSO4?5H2O BaSO4 NaH2PO4 Na2S
    氧化物 H2O KClO3 CuO H2O2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、常温下，同浓度一元酸HA比HB易电离，则相同浓度NaA溶液比NaB溶液的pH大
    B、0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
    C、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
    D、同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3?H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下图所示．下列有关四种物质的描述正确的是（　　）
    A、能与银氨溶液发生反应的只有丙
    B、既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能和溴水反应的只有乙
    C、四种物质中，乙与丙构成同分异构体
    D、四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A、非金属性：Si＞C＞P＞Cl＞F
    B、热稳定性；HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
    C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
    D、离子半径；F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
    A、Cl-离子的结构示意图：如图A
    B、H2O2的结构式：H-O-O-H
    C、乙烯的结构简式：CH2CH2
    D、CCl4分子的球棍模型：如图B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性
    B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
    C SO2通入橙黄色的溴水中 溶液褪色 SO2具有还原性
    D 酸性KMnO4溶液滴入H2O2中 立即产生气泡 KMnO4可作H2O2分解的催化剂
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）?2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是（　　）
    A、0.02mol/（L?min）
    B、0.04mol/（L?min）
    C、0.08mol/（L?min）
    D、0.8mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）
    反应（I）的平衡常数表达式K=
     
    ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
     
    （列式计算）
    （2）如图1所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    ①分析上述反应，下列判断不正确的是
     

    a．反应Ⅲ在常温下难以进行       b．反应Ⅰ中SO2的还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2SO4       d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    ②一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图2所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ；相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数          b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
    已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ?mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
     
    ．

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