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    已知环戊烯结构简式为：可简写为：
    降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯属于
     

    A．环烃    B．不饱和烃    C．烷烃    D．芳香烃
    （2）降冰片烯的分子式为
     
    ；
    （3）降冰片烯不具有的性质
     

    A．能溶于水    B．发生氧化反应    C．加成反应  D．常温常压下为气体
    （4）写出环戊烯在一定条件下加聚反应方程式：
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可确定有机物式，有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：（1）由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，故答案为：A、B；
    （2）由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H10，故答案为：C7H10；
    （3）分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，烃类物质都不溶于水，且碳原子数大于4，常温下为液体，故答案为：A．D；
    （4）碳碳双键能发生加聚反应，则化学反应方程式为，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成及有机物的性质，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把握烯烃的性质来解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）?2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是（　　）
    A、0.02mol/（L?min）
    B、0.04mol/（L?min）
    C、0.08mol/（L?min）
    D、0.8mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应
    TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）
    反应（I）的平衡常数表达式K=
     
    ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为
     
    （列式计算）
    （2）如图1所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是
     
    ．
    （3）硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    ①分析上述反应，下列判断不正确的是
     

    a．反应Ⅲ在常温下难以进行       b．反应Ⅰ中SO2的还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H2SO4       d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
    ②一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图2所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    ；相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b
     
    是原来的2倍．
    a．平衡常数          b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间    d．平衡时H2的体积分数
    （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池．
    已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ?mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类．
    （1）如图所示的物质分类方法属于
     
    （填序号）．
    a．交叉分类法    b．树状分类法
    （2）以Na、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下列中②、③、⑥后面．
    物质类别 酸 碱 盐 氧化物
    化学式 ①HCl
    ②
     
    		 ③
     

    ④Ba（OH0）2    		 ⑤Na2CO3
    ⑥
     
    		 ⑦CO2
    ⑧Na2O
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    a、⑤转化为③的离子方程式
     
    ．
    b、⑦转化为⑤的离子方程式
     
    ．
    （4）实验室制备⑦常用
     
    和
     
    反应．离子方程式
     
    ．检验改气体的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．
    （1）有机物A的分子式
     

    （2）该有机物的红外光谱显示该分子有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式
     
    ．
    （3）已知聚乳酸是一种很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋．请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线（无机试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代以石油化工为基础的三大合成材料是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）D在周期表中的位置
     
    ；B的原子结构示意图
     
    ；
    （2）E元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为
     
    ；
    （3）元素C、D、E形成的原子半径大小关系是
     
    （用元素符号表示）．
    （4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是
     
    ；
    （5）A、C两种元素形成的原子个数之比为1：1的化合物电子式
     
    ，
    （6）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：A（s）+B（g）?C（g）+D（g）当采取下列措施时，对正逆反应速率的影响是：
    （1）增大B的浓度，正反应速率
     

    （2）减小A的质量，正反应速率
     

    （3）使用催化剂，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     

    （4）升高温度，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、16gO2中含有的氧分子数为NA
    B、1mol镁原子中含有的电子数为NA
    C、常温常压下，11.2L H2中含有的氢分子数为0.5NA
    D、1L 1mol/L  BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

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