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    由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为（　　）
    A、1：3B、2：3
    C、1：1D、4：3
    考点：物质分子中的原子个数计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据碳原子守恒计算混合气体的物质的量，计算当该气体完全是一氧化碳时的质量，则混合气体中多出的质量是氧元素的质量，再根据原子守恒计算混合物中C、O原子个数比
    解答： 解：混合气体中含C原子数为NA个，根据其化学式特点及原子守恒知，混合气体的物质的量是1mol，
    1mol一氧化碳的质量是28g，则剩余的8g是二氧化碳中氧元素，其物质的量=
    36g-28g
    16g/mol
    =0.5mol，
    所以混合气体中C的物质的量是1mol，O原子是物质的量是（1+0.5）mol=1.5mol，所以C、O原子个数比1mol：1.5mol=2：3，
    故选B．
    点评：本题考查了分子中原子个数计算，中等难度．根据CO、CO2组成特点进行计算是较为简便的方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是
     
    （填名称），W在周期表中的位置
     
    ．
    （2）X与Y 形成最简单化合物的电子式为
     
    ，X与W组成的化合物中存在
     
    键（填“离子”“共价”）．
    （3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：
     

    ②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2mol YX3气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     

    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．则A的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    （1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应为：
     
    ．
    （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：
     
    （只填一种）；
    电解质溶液甲是
     
    ；电极b处的电极反应式：
     
    ．
    （3）由反应2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极
     
    ，正极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．
    Ⅰ．利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．
    （1）写出负极的电极反应式
     
    ．
    （2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；
    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；
    假设3：
     
    ．
    （3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
    ①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
    ②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
    据②、③、④现象得出的结论是
     
    ．
    （4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施
     
    ．
    Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验．
    实验记录：
    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；
    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
    （1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ．
    （2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是
     
    （写化学式），试分析生成该物质的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将40 g NaOH溶解在1 L水中
    B、将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
    C、将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
    D、将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol钠与O2反应生成Na2O 或Na2O2，转移的电子数目均为2NA
    B、1molO2和足量的Mg或Al完全反应，电子转移数目之比为2：3
    C、Na、Mg、Al各1mol和足量的O2反应，电子转移数目之比为1：2：3
    D、Cu、Mg各1mol在O2中充分燃烧，电子转移数目之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（　　）
    A、食醋B、蔗糖
    C、料酒D、亚硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B、放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    C、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5 OH-=FeO42-+4H2O
    D、放电时正极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电解质的电离方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、KClO3═K++Cl-+3O2-
    C、NaHSO4═Na++H++SO42-
    D、NH3?H2O═NH4++OH-

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