Question

向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1）：

	反应物投入量	NH3的浓度 （mol?L-1）	反应的 能量变化	体系压强 （Pa）	反应物 转化率
甲	1mol N2、3mol H2	c1	放出a kJ	p1	α1
乙	2mol NH3	c2	吸收b kJ	p2	α2

下列说法正确的是（　　）

• A、c₁=c₂
• B、a+b=1
• C、p₁＞p₂
• D、α₁+α₂＞1

Answer 1

分析：恒温恒容下，甲容器反应物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反应物投入量2molNH₃，则甲容器与乙容器为等效平衡，
A．达到平衡时，氨气的浓度，即c₂=c₁；
B．甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ；
C．两平衡为等效平衡，达到平衡时各组分的浓度、百分含量相等，两容器内的总压强一定相等；
D．两平衡为完全从两个方向进行等效平衡，则甲与乙的反应物转化率之和为1．

解答：解：甲容器反应物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反应物投入量2molNH₃，恒温、恒容条件下，甲容器与乙容器为等效平衡，
A．甲容器反应物投入1molN₂、3molH₂，乙容器反应物投入量2molNH₃，达到的平衡为等效平衡，各组分的浓度、百分含量一定相等，则c₂=c₁ ，故A正确；
B．乙中开始投入2molNH₃，则甲与乙是等效等效平衡，且反应方向相反，则甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，即a+b=92.4，故B错误；
C．甲容器和乙容器为等效平衡，达到平衡时各组分的含量、浓度完全相同，则两容器内的总压强一定相等，即p₁=p₂，故C错误；
D．乙中开始投入2molNH₃，则甲与乙为等效平衡，甲与乙中反应物的转化率之和为1，即α₁+α₂=1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目难度较大，解题关键是明确甲容器和乙容器达到的平衡为等效平衡，然后根据等效平衡的知识进行分析各选项中数据是否合理．