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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．32g O2中含有的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
    C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA
    D．1 L 1 mol·L—1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
    A

    试题分析：B:标准状况下，水不是气体B错，
    C：1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为2NA
    D：1 L 1 mol·L—1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
    点评：本题考查学生对阿伏伽德罗常数的理解与应用，在解题时，需要注意气体体积是否是在标准状况下的，还有反应物是否有过量等。难度一般。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是 （   ）
    A．H2SO4的摩尔质量是98g
    B．等质量的CO2和CO中所含的碳原子个数相等
    C．等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等
    D．将49 g H2SO4溶于500 mL水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为         (　　)
    A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    (1)下列仪器中，肯定不会用到的是 (        )
    A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平
    (2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。
    (3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_________________________。
    (4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(        )
    A．定容时仰视容量瓶刻度线     B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    (5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
    A．32g O2气体含有的氧原子数为NA
    B．2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋为0.6NA
    C．27g铝完全反应后失去的电子数为3NA
    D．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗 n mol H2SO4， m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配置，以下操作正确的是（ ）
    A．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水
    B．称取12.0g胆矾配成500ml溶液
    C．称取8g硫酸铜，加入500ml水
    D．称取12.5g胆矾配成500ml溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氯气是一种重要的工业原料。
    Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是                  。
    Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
    Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

    (1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是            (填标号) 。
    (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：                                                                 。
    (3)写出D装置中发生反应的离子方程式                                               (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法                            。
    (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为        。

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