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【题目】煤干馏可获得重要的化工原料,应用非常广泛。将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离,可采取:

(Ⅰ)①和⑤的化学式:①_______、⑤_______

(Ⅱ)分离方法:②_______、③_______

【答案】NaOHCO2分液蒸馏

【解析】

1)根据甲苯、苯和苯酚的性质选取试剂,甲苯、苯和氢氧化钠不反应,苯酚具有酸性能和氢氧化钠反应生成可溶性的苯酚钠,所以可以用氢氧化钠溶液将苯酚和甲苯、苯分离;苯酚的酸性比碳酸还弱,苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚,所以选取二氧化碳将苯酚钠转化为苯酚;

2)互不相溶的液体采用分液的方法分离,互溶的液体采用蒸馏的方法分离,苯酚钠和苯、甲苯是不互溶的液体,所以采用分液的方法分离,苯和甲苯是互溶的液体,所以采用蒸馏的方法分离。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol,C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法:

2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s);

2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)

2 s时物质B的转化率为70%;

x=2。         

其中正确的是:

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用酸性KMnO4H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2 MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图甲所示:

实验序号

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液

(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=________ mol·L1(假设混合溶液的体积为50 mL)。

(3)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:

①产物Mn2是反应的催化剂,②_______________________________

Ⅱ:当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:

(1)该反应的化学方程式为___________________________________

(2)在恒温恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是________________

a.体系压强不再改变 b.H2的浓度不再改变

c.气体的密度不随时间改变 d.单位时间内消耗H2CO2的物质的量之比为31

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构,有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A,下列有关说法错误的是( )

A. 有机物A的一氯代物只有4

B. 用系统命名法命名有机物A,名称为223-三甲基戊烷

C. 有机物A的分子式为C8H18

D. B的结构可能有3种,其中一种的名称为344-三甲基-2-戊烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池,该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力,整个反应过程中,铜相当于催化剂,装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时,正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 空气的作用是把铜表面氧化为Cu2O

D. 锂电极减轻1.4g 时,至少需通入空气约5.6L (标准状况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。请回答下列问题:

(1)氨氮水体污染可用次氯酸除去,已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

写出水体中反应生成的热化学方程式:____________________________

(2)工业上可用排放的合成尿素的方法,达到减排的目的:

①一定条件下,在1L的密闭容器中充入1mol和一定量的,模拟工业生产得到的平衡转化率()随氨碳比的变化如图所示,其他条件不变, 增大而增大的原因是_______________________________________________;实际工业生产中氨碳比控制在4.0左右,而不是4.5的原因是____________________________________;该温度下反应的平衡常数______________________________

②若,在1L的恒容密闭容器中充入一定量的,此时体系压强为,5min达到平衡时生成1mol,此时容器内压强为,则用表示该反应的平均速率为______________________________ 的平衡转化率为__________

(3)采用电解法可使酸性废水中的转经为而除去,则阴极的电极反应式为________________________________________

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下体积固定的密闭容器中发生如下可逆反应:A2(g) + 3B2(g)2AB3(g),下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是

A. v(A2) = v(B2) B. 断裂1A2键,同时断裂3B2

C. c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D. 容器内气体的压强不随时间而变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列常见物质的俗名与化学式相对应的是

A. 石膏—CaSO42H2O B. 纯碱—NaOH

C. 熟石灰—CaO D. 酒精—CH3OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是: ( )

A. CH3COO + H2OCH3COOH + OH B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D. NaCl + H2ONaOH + HCl

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同步练习册答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹