Question

14．某主族元素原子R的第五电子层上只有一个电子．下列描述正确的是（　　）

• A． 其单质在常温下跟水的反应不如钠剧烈
• B． 其原子半径比钾离子半径小
• C． In是第5周期ⅠB族元素
• D． 其氢氧化物能使氢氧化铝溶解

Answer 1

分析 由某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，根据主族元素的族序数=其最外层电子数，电子层数=周期数，所以该元素属第五周期第ⅠA族，原子序数大于钠钾，化学性质与钠钾相似．同一主族元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强；原子半径逐渐增大；其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则其氢氧化物能使氢氧化铝溶解，据此进行解答．

解答 解：由某主族元素R的第五电子层上只有一个电子，根据主族元素的族序数=其最外层电子数，电子层数=周期数，所以该元素属第五周期第ⅠA族，原子序数大于钠钾，化学性质与钠钾相似，
A．主族元素由上到下，金属性增强．所以跟水反应比钠剧烈，故A错误；
B．一般情况下，电子层越多，粒子半径越大，该原子含有5个电子层，钾离子含有3个电子层，则其原子半径比钾离子半径大，故B错误；
C．In的原子序数为49，位于第五周期ⅢA族，故C错误；
D．其金属性大于Na，则其氢氧化物碱性大于氢氧化钠，能够使氢氧化铝溶解，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．