Question

6．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e^-═A²⁺．
（2）装置乙，若电路中转移6.02×10²²个e^-，则C上增加的质量为3.2g．
（3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

Answer 1

分析 甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C．

解答 解：（1）该装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e^-═A²⁺，
故答案为：A-2e^-═A²⁺；
（2）乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，若电路中转移6.02×10²²个e^-，所以转移电子的物质的量为：0.1mol，生成铜0.05mol，质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，故答案为：3.2g；
（3）丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，正极上氢离子逐渐析出而导致氢离子浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐增大，故答案为：变大；
（4）通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C．

点评 本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，一般来说，作原电池负极的金属金属活动性顺序强，难度不大．