Question

某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是

A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B．一定无Na2CO3，一定有NaCl

C．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有FeCl3，可能有NaCl

Answer 1

B

【解析】

试题分析：原样品溶于水形成无色溶液，可排除FeCl3与Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液显黄色，Na2CO3存在时会与CaCl2反应形成CaCO3沉淀．

假设原样品全部为CaCl2，则可形成AgCl沉淀的质量为m，则

CaCl2----2AgCl

111 2×143.5

11.1 g m（AgCl）

m（AgCl）= =28.7 g＞27.7（实际得到沉淀量），

这说明CaCl2样品中一定含有比CaCl2含氯质量分数更低的物质，即NaCl，

故此题选B．

考点：考查物质的检验和鉴别相关知识点

考点分析： 考点1：离子反应 考点2：离子共存 试题属性

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