Question

表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1N_A
• B、1 mol FeI₂与足量氯气反应对转移的电子数为2N_A
• C、1 molCH₃COONa 和少量CH₃COOH溶于水所得中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A
• D、标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下，三氯甲烷是液态；
B、FeI₂与足量氯气反应后，铁元素变为+3价，碘元素变为0价；
C、根据电荷守恒和溶液呈中性来判断；
D、1mol乙烯中含有6mol共用电子对．

解答： 解：A、标况下，三氯甲烷是液态，故A错误；
B、FeI₂与足量氯气反应后，铁元素变为+3价，碘元素变为0价，故1molFeI₂反应后转移3mol电子，个数为3N_A，故B错误；
C、根据电荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），而溶液呈中性，故n（OH^-）=n（H⁺），可得：n（CH₃COO^-）=n（Na⁺），n（Na⁺）=1mol，故n（CH₃COO^-）=1mol，个数为N_A个，故C正确；
D、标准状况下，22.4L的乙烯的物质的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，而1mol乙烯中含有6mol共用电子对，即6N_A个，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大．