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    某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（　　）
    A、Cl-
    B、SO42-
    C、OH-
    D、Na+
    考点：离子反应发生的条件
    专题：离子反应专题
    分析：根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．
    解答： 解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，
    Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷2×2+1×1＞1×4阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，
    因此D错误；
    OH-与Mg2+不能大量共存，故C错误，
    故选：AB．
    点评：本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．
    练习册系列答案
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    在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是
     
    （填选项）．
    A．t0～t1　B．t1～t2　　C．t2～t3  D．t3～t4　 E．t4～t5　 F．t5～t6
    （2）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是
     
    （填选项）．
    A．t0～t1   B．t2～t3      C．t3～t4  D．t5～t6
    （3）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线．
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr的一种或几种．将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．对于原无色气体推断一定正确的是（　　）
    A、一定存在HCl
    B、一定存在SO2
    C、肯定没有CO2
    D、不能肯定是否含有NO2、HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在常温下可以发生下列反应：H2SO3+I2+H2O=4H++2I-+SO42-2Fe3++2I-=2Fe2++I23Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO+2H2O则有关物质的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
    B、I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
    C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
    D、NO＞Fe2+＞I-＞H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有Y、Z、W、M四种短周期元素，其中Y、Z、W同周期，Z、M同主族；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
    A、YM2晶体中Y原子为sp3杂化
    B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    C、Z、M形成的两种分子都是极性分子
    D、WM3-的空间构型为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学想用明矾溶液和Na2S水溶液混合制取Al2S3，但最后却得到一种白色絮状沉淀，同时闻到一种臭蛋味气体从溶液中逸出．请用离子方程式解释原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、CH4均为常见的可燃性气体．120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
    （1）若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmL二氧化碳，混合气体中一氧化碳和甲烷的物质的量之比为：
     
    ；混合物中甲烷的质量分数为：
     
    ．
    （2）若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施不合理的是（　　）
    A、用SO2漂白纸浆和草帽辫
    B、用硫酸清洗锅炉中的水垢
    C、高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
    D、用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

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    表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
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