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    将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L－1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(     )

    A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

    B

    解析试题分析：0.195g锌粉反应是，失电子物质的量为=0.006mol，根据的是电子数相等可知20.0mL的0.100 mol·L－1 MO2＋得电子数为0.006mol，设反应后M的化合价为x，则0.02L×0.1 mol·L－1×(5-x)="0.006" mol，则x=2，所以还原产物是M2+。答案选B。
    考点：氧化还原反应守恒定律
    点评：氧化还原反应守恒定律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。

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    A．M         B．M2+        C．M3+        D．MO2+     

     

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    A．M    B．M2+   C．M3+   D．MO2+

     

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