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    将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1 MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

    A．M+B．M2+C．M3+D．MO42-

    B

    解析试题分析：锌化合价升高，Zn → Zn2+，失去2e
    0.195 g Zn的物质的量=" 0.195" / 65 =" 0.003" mol，失去电子0.006 mol
    MO2+中M的化合价为+5，设其降低为+x价，
    则有：(5-x) × 0.02 × 0.1 = 0.006，
    解得x=2，
    故B选项正确。
    考点：氧化还原反应的计算
    点评：利用氧化还原反应中得失电子守恒不难计算。

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    A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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    A．M         B．M2+        C．M3+        D．MO2+     

     

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    A．M    B．M2+   C．M3+   D．MO2+

     

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