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    10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论（　　）
                 操作和现象        结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯
    D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊  生成了硅酸沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NO3-在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；
    B．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；
    C．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
    D．碳酸的酸性大于硅酸．

    解答 解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；
    B．应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，故B错误；
    C．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
    D．碳酸的酸性大于硅酸，强酸可制取弱酸，可生产硅酸沉淀，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    16．在4mol•L-1的氢氧化钠溶液中加入20mL2mol•L-1的氯化铝溶液，振荡后无沉淀，若再滴入2mol•L-1的盐酸，当滴至20mL时开始产生沉淀．
    （1）求原来氢氧化钠溶液的体积．
    （2）若再滴加2mol•L-1的盐酸使产生的沉淀刚好消失，需加多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．简要回答下列问题．
    （1）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是铵根离子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）硫酸铝水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的稀H2SO4．
    （3）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液．泡沫灭火器内置的玻璃筒应装硫酸铝溶液，外部的铁筒装另一种溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（　　）
    A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应
    B．青蒿素的分子式为C15H21O5
    C．青蒿素分子结构中只含有极性键
    D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
    （2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是10g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．危险化学品在其包装上应贴上警告标志．下列物质贴错普告标志的是（　　）
    ABCD
    化学品浓硫酸Na2O2Na硫
    危险警告标志
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．盐酸与NaOH溶液反应B．碳酸氢铵受热分解
    C．铝粉与MnO2反应D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有化学键的断裂和形成．
    （2）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H=-185kJ/mol．
    （3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol 
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol．
    ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
    ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．乙炔的结构式：CHCH
    C．硝基苯的结构简式：D．甲烷分子的球棍模型：

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