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    1．简要回答下列问题．
    （1）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是铵根离子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）硫酸铝水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的稀H2SO4．
    （3）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液．泡沫灭火器内置的玻璃筒应装硫酸铝溶液，外部的铁筒装另一种溶液．

    分析 （1）氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子为弱碱阳离子，结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，溶液显酸性；
    （2）硫酸铝是强酸弱碱盐，溶液中铝离子结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行，加入对应酸抑制盐的水解；
    （3）硫酸铝中的铝离子水解得到的溶液显示酸性，能和金属铁发生反应；

    解答 解：（1）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中铵根离子为弱碱阳离子，结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，离子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
    故答案为：铵根离子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （2）硫酸铝是强酸弱碱盐，溶液中铝离子结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，加入对应酸抑制盐的水解，硫酸铝溶液中加入稀硫酸抑制水解，
    故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，稀H2SO4；
    （3）Al3+水解产生的H+会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里，应放在泡沫灭火器内置的玻璃筒内，
    故答案为：硫酸铝；

    点评 本题考查学生盐的水解原理以及水解原理的应用知识，考查学生对教材知识的梳理情况，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙c0.2P H=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否 （选填“是”或“否”）．
    （3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂．用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化法生成硫酸铁，再水解、聚合成产品．实验室模拟生产过程如下：
     
    （1）①用原料配制2.50mol/L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有：电子天平、容量瓶
    ②写出氧化过程中的离子方程式：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
    （2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳．加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是硫酸稍过量是为了防止Fe3+水解成氢氧化铁，当硫酸过多时，后续中和需要的碱的用量力大，造成浪费．
    （3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3•y SO3•z H2O），现采用重量法测定x、y、z的值．
    ①测定时所需的试剂a c．
    （a） NaOH   （b） Ba（OH）2（c） BaCl2（d） FeSO4
    ②需要测定Fe2O3和BaSO4的质量（填写化合物的化学式）．
    （4）选出测定过程中所需的基本操作aed（按操作先后顺序列出）．
    （a） 过滤、洗涤（b） 蒸发、结晶（c） 萃取、分液
    （d） 冷却、称量（e）烘干或灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下面关于水解应用的说法错误的是（　　）
    A．用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果
    B．配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成
    C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效
    D．盐碱地（含NaCl、Na2CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是（　　）
    A．Cl-B．OH-C．H+D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：
    牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏
    摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
    针对三种磨擦剂回答下列问题：
    （1）属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同），既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．
    （2）氢氧化铝与强碱溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）工业上常用碳还原SiO2来制备晶体硅，其反应方程式是SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是（　　）
    A．X可用作木材防火剂
    B．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+Na2SO4
    C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
    D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论（　　）
                 操作和现象        结论
    A向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 使溶液褪色的气体是乙烯
    D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊  生成了硅酸沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式（如图）的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：CH2=CHCH3CHCH3C（CH3）3、（CH3）2C=CCH3C（CH3）3、（CH3）2CHC=CH2C（CH3）3．
    （2）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍．在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应．
    ①写出烃的结构简式：B是CH≡CH，C是CH2=CH2，D是，E是CH3CH3．
    ②写出A与溴反应方程式．

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