练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下面关于水解应用的说法错误的是（　　）
    A．用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果
    B．配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成
    C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效
    D．盐碱地（含NaCl、Na2CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性

    分析 A．盐类水解是吸热过程，加热促进盐的水解；
    B．氯化铁溶液中水解显酸性，加入对应酸抑制水解；
    C．草木灰显碱性，硫酸铵显酸性，不能混用；
    D．碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，石膏能与碳酸根离子反应，降低碱性；

    解答 A．纯碱中碳酸根离子水解显碱性，温度越高越促进油污的水解平衡正向移动，碱性增强，去污效果好，故A正确；
    B．氯化铁溶液中水解显酸性，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加入对应酸抑制水解，和水解有关，故B正确；
    C．草木灰是强碱弱酸盐，水解显碱性，硫酸铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，混合后会发生反应，2NH4++CO32-=CO2↑+2NH3↓+H2O，肥效降低，故C错误；
    D．碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，石膏能与碳酸根离子反应，降低碱性，离子反应为CO32-+CaSO4═SO42-+CaCO3，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了盐类水解的原理，影响水解平衡的因素分析应用，注意化学知识的积累，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．ag SO2与 bg SO3所含氧原子个数相等，则a与b的比值为（　　）
    A．6：5B．2：3C．3：2D．1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在4mol•L-1的氢氧化钠溶液中加入20mL2mol•L-1的氯化铝溶液，振荡后无沉淀，若再滴入2mol•L-1的盐酸，当滴至20mL时开始产生沉淀．
    （1）求原来氢氧化钠溶液的体积．
    （2）若再滴加2mol•L-1的盐酸使产生的沉淀刚好消失，需加多少毫升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为Li+2Li0.35NiO2$?_{充电}^{放电}$2Li0.85NiO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-═Li+
    B．充电时，Li0.85NiO2只发生氧化反应
    C．该电池不能用水溶液作为电解质
    D．放电过程中Li+向正极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子K+      Na+      Cu2+    Al3+
    阴离子SO42-   HCO3-OH-   Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成；
    ⑥A与E的溶液中具有相同的阳离子．根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4；
    （2）A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．
    下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C；

    （4）向C中滴加过量E溶液，可用一个离子方程式表示Al3++4OH-=AlO2-+H2O；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物质的量是0.05mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性．下列判断一定正确的是（　　）
    A．HA酸溶液的pH值一定等于1
    B．HA酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/L
    C．中和后溶液中M+离子浓度一定等于A-离子浓度
    D．中和后生成的盐MA一定没有发生水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．简要回答下列问题．
    （1）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是铵根离子水解使溶液呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）硫酸铝水解的离子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的稀H2SO4．
    （3）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液．泡沫灭火器内置的玻璃筒应装硫酸铝溶液，外部的铁筒装另一种溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（　　）
    A．青蒿素能与热的NaOH溶液反应
    B．青蒿素的分子式为C15H21O5
    C．青蒿素分子结构中只含有极性键
    D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有化学键的断裂和形成．
    （2）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H=-185kJ/mol．
    （3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol 
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol．
    ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
    ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案