Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元索,它们的原子序数依次增大,A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化学式	A2C	A2C2	D2C2	D2E

回答下列问题:

(1)指出元素F在周期表中的位置___________。

(2)化合物丙的电子式为__________,用电子式表示形成化合物丁的过程_______。

(3) 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相应的离子方程式:_______。

(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许02-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的正极为______ (填a或b)；02-流向______极（填“正”或“负”）；该电池的负极反应为 _________ 。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅦA族 S2-+2H++H2O2=S↓+2 H2O a 负 H2 —2e-+O2-=H2O

【解析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A是周期表中半径最小的元素，则A为H元素；C的最外层电子数是内层电子的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A与D同主族，D的原子序数大于氧，故D为Na；F的原子序数最大，且F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素，故F为Cl．可推知甲为H2O、乙为H2O2、丙为Na2O2、丁为Na2S，（1）元素F为Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；（2）丙为Na2O2，电子式为 ，用电子式表示形成化合物Na2S的过程： ；（3）丁与乙反应的离子方程式为：S2-+2H++H2O2=S↓+2 H2O ；（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2﹣在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体O2、H2的载体，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，该电池的正极为a，O2﹣流向负极，负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子与O2﹣生成水，该电池的负极反应式为：H2 —2e-+O2-=H2O。