【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
(1)操作A是 ______________(填实验基本操作名称)。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为_________。
(4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。写出溴水中通入S02时反应的离子方程式___________。
(5)上图中虚线框内流程也可用
替代,请写出Br2与Na203反应(其中一种产物为NaBr03)的化学方程式__________。
【答案】 蒸发结晶 c MgCl2（熔融）
Mg + Cl2↑ 富集Br2 Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－ 3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑
【解析】（1）从海水中得到粗盐的操作应该是蒸发结晶；（2）向苦卤中加入石灰乳即可生成氢氧化镁沉淀，答案选c；(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为：MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑ ；（4）上图中虚线框内流程的主要作用是富集单质溴。根据流程图可判断海水蒸发结晶得到粗盐、苦卤→Mg(OH)2→MgCl2溶液等均是富集单质溴的；溴水中通入S02时反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－；（5）Br2与Na203反应(其中一种产物为NaBr03)的化学方程式为：3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑。
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黄冈课堂作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④
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【题目】由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（ ）
A. 加成—消去—取代B. 消去—加成—取代
C. 取代—消去—加成D. 取代—加成—消去
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元索,它们的原子序数依次增大,A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化学式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
回答下列问题:
(1)指出元素F在周期表中的位置___________。
(2)化合物丙的电子式为__________,用电子式表示形成化合物丁的过程_______。
(3) 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相应的离子方程式:_______。
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许02-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的正极为______ (填a或b)；02-流向______极（填“正”或“负”）；该电池的负极反应为 _________ 。
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【题目】下列关于SO2的叙述中不正确的是
A. 可用向上排空气法收集 B. 可用于漂白纸浆、草帽等
C. 遇石蕊溶液先变红，后褪色 D. 不能与氯化钡溶液发生反应
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【题目】金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是
A. a>b>c B. b>a>c C. c>a>b D. c>b>a.
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【题目】下列有关元素叙述正确的是
A. 氯——“成盐元素”，元素有毒
B. 硅——亲氧元素，单质是光导纤维的主要成分
C. 铝——地壳中含量最多的金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强
D. 钛——“未来金属”，其合金是目前用量最大、用途最广的金属
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【题目】六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是
A. 六氟化硫不能燃烧
B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度
D. 六氟化硫分子是极性分子
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【题目】下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：________。
（2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，_________；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_________。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入____________极(填a或b，下同)，电子从__________极流出。电池的负极反应方程式为：_________________________。
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