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    【题目】下列关于SO2的叙述中不正确的是

    A. 可用向上排空气法收集 B. 可用于漂白纸浆、草帽等

    C. 遇石蕊溶液先变红，后褪色 D. 不能与氯化钡溶液发生反应

    【答案】C

    【解析】A. SO2的密度比空气的密度大，所以可用向上排空气法收集，A项正确；B. SO2具有漂白性可用于漂白纸浆、草帽等，B项正确；C. SO2溶于水后形成亚硫酸，溶液显酸性，遇石蕊溶液只变红不褪色，C项错误；D. SO2具有酸性氧化物的通性，因为亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不能与氯化钡溶液发生反应，D项正确。答案选C。

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    【题目】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

    A．都是白色固体 B．都是碱性氧化物

    C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂

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    【题目】地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（ ）

    A. 常温下与水反应生成酸 B. 高温时能与CaO、CaCO3反应

    C. 常温下能与苛性钠反应 D. 常温时能与氢氟酸反应

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    【题目】清华大学科学家将古老的养蚕技术与碳纳米管和石墨烯结合，获得了更加牢固的蚕丝纤维，其延展性、抗拉强度显著提高，通过高温加热碳化还可显著提高导电性。下列有关说法正确的是

    A. 石墨烯具有良好的导电性能，所以石墨烯基锂电池具有独特优势

    B. 蚕丝纤维属于纯净物

    C. 石墨烯属于烯烃

    D. 蚕丝纤维加热碳化后具有导电性是因为所有碳单质都具有良好的导电性

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    【题目】含等物质的量溶质的下列物质与足量的铝反应，放出氢气的物质的量最多的是

    A．氢氧化钡溶液 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题：

    (1)操作A是 ______________(填实验基本操作名称)。

    (2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。

    a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液

    (3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为_________。

    (4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。写出溴水中通入S02时反应的离子方程式___________。

    (5)上图中虚线框内流程也可用替代,请写出Br2与Na203反应(其中一种产物为NaBr03)的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前世界能源消费结构中居首位的是

    A. 煤 B. 核能 C. 石油 D. 天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：

    口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。

    A．随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度

    C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

    ②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

    则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________。

    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答：

    i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；

    ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。

    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为O，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

    实验

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    （1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。

    （2） 在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验__________（填1或2）使用了催化剂，理由是______________________________________________________。

    （3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有____________________。

    （Ⅱ）①上图是一个原电池示意图,该原电池的负极为_________，正极上发生_________________反应（填“氧化”或“还原” ）。

    ②电子流向：由__________________极，经导线，流向________________极。

    ③它是一种把________________能转化为________________能的装置。

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