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    【题目】地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（ ）

    A. 常温下与水反应生成酸 B. 高温时能与CaO、CaCO3反应

    C. 常温下能与苛性钠反应 D. 常温时能与氢氟酸反应

    【答案】A

    【解析】地壳中含量占第一、二位的元素分别是氧和硅，二者形成的化合物是SiO2，SiO2是不溶于水的酸性氧化物，常温下不与水反应，所以A错误；B、高温下SiO2能与碱性氧化物CaO或某些盐反应，如与CaCO3反应用于生产玻璃，故B正确；C、酸性氧化物能与碱反应，所以C正确；D、氢氟酸的特性之一是能与SiO2反应，所以D正确。故本题正确答案为A。

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    A．原子数 B．物质的量 C．密度 D．分子数

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    A. 正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-

    B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

    C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

    D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

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    A. 呈弱酸性

    B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

    C. 滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

    D. 滴入NaOH溶液，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下：

    (1)提高锰元素浸出率的措施(任写—条)___________。

    (2)浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式___________。

    (3)从工业生产成本考虑，加入的A最好是______________。

    A.CaCO3 B.NaOH C.氨水 D.Ca(OH)2

    ⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式________；电解后的溶液中，可以循环利用的物质_______(填化学式)。

    (5)如图可知，当液固比(水与矿料的质量比)大于5时，浸出率反而降低的原因________。

    (6)银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要。某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量(占矿重百分比)对锰浸出率的影响，如表所示：

    硫酸％

    31.52

    36.10

    40.67

    45.25

    锰浸出率

    77.42

    89.49

    91.59

    97.95

    黄铁矿％

    12.5

    15

    17.5

    20

    锰浸出率

    88.79

    97.95

    99.18

    99.46

    从实际生产角度出发，下表中所给浸出条件最佳的是________。

    A

    硫酸45.25%

    B

    硫酸31.52%

    C

    硫酸45.25%

    D

    硫酸36.10%

    黄铁矿20%

    黄铁矿15%

    黄铁矿15%

    黄铁矿20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（ ）

    A. 加成—消去—取代B. 消去—加成—取代

    C. 取代—消去—加成D. 取代—加成—消去

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    【题目】可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是（ ）

    A. 通过足量的氢氧化钠溶液

    B. 通过足量的溴水

    C. 通过足量的酸性高锰酸钾溶液

    D. 通过足量的浓盐酸

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    C. 遇石蕊溶液先变红，后褪色 D. 不能与氯化钡溶液发生反应

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    A. 呈酸性B. 呈碱性C. 呈中性D. 无法判断

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