【题目】银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下：
(1)提高锰元素浸出率的措施(任写—条)___________。
(2)浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式___________。
(3)从工业生产成本考虑，加入的A最好是______________。
A.CaCO3 B.NaOH C.氨水 D.Ca(OH)2
⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式________；电解后的溶液中，可以循环利用的物质_______(填化学式)。
(5)如图可知，当液固比(水与矿料的质量比)大于5时，浸出率反而降低的原因________。
(6)银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要。某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量(占矿重百分比)对锰浸出率的影响，如表所示：
硫酸％ | 31.52 | 36.10 | 40.67 | 45.25 |
锰浸出率 | 77.42 | 89.49 | 91.59 | 97.95 |
黄铁矿％ | 12.5 | 15 | 17.5 | 20 |
锰浸出率 | 88.79 | 97.95 | 99.18 | 99.46 |
从实际生产角度出发，下表中所给浸出条件最佳的是________。
A | 硫酸45.25% | B | 硫酸31.52% | C | 硫酸45.25% | D | 硫酸36.10% |
黄铁矿20% | 黄铁矿15% | 黄铁矿15% | 黄铁矿20% |
【答案】 加热 （粉碎、充分搅拌等，其它合理答案给分） 2FeS2 + 15MnO2 + 14H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 15MnSO4 + 14H2O A 4Ag + O2 +8CN- + 2H2O = 4 Ag(CN)2- + 4OH- NaCN（或CN-） NaCN 浓度降低，浸取速率低 C
【解析】(1)可以通过加热、粉碎、充分搅拌等措施提高锰元素浸出率；
(2)MnO2和FeS2溶解于硫酸溶液，得到硫酸铁和硫酸锰，根据电子守恒及原子守恒可得此反应的化学方程式为2FeS2 + 15MnO2 + 14H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 15MnSO4 + 14H2O ；
(3)CaCO3、NaOH、氨水、Ca(OH)2均能调节溶液的pH，从生成成本角度考虑，使用成本CaCO3最低，故答案为A；
⑷Ag在氧气的作用下溶解于NaCN溶液，生成Ag(CN)2-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得此反应的离子方程式为4Ag + O2 +8CN- + 2H2O = 4 Ag(CN)2- + 4OH- ；电解此溶液，阴极上发生电极反应为 Ag(CN)2- + e- =Ag+2CN-，电解后得到的NaCN溶液可循环利用；
(5)液固比越大，NaCN的浓度降低，浸取速率低 ；
(6)由图表可知，因银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出率越高银浸出率也越高，当硫酸的浓度为45.25％、黄铁矿20％时锰浸出率达最高值，从实际生产角度出发，最佳浸出条件是硫酸45.25%、黄铁矿15%，即答案为C。
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【题目】在一定条件下，C（s）+ H2O（g） 
CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是
A. Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化
B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化
C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）
D. Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：
（1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________；
（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。
（3）铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为____________________。
（4）500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K＋)为_________mol·L－1。
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【题目】氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质）为原料制取氯化铜晶体 （CuCl2·2H2O）的为生产流程如下：
己知：Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列问题：
（1）己知“浸渣”中不含铜单质，写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式：___________________________________________
（2）“盐酸浸出”中，铜的浸出率与浸出时间的关系如下图所示。由图可得出如下变化规律：
①____________________________
②______________________________。
（3）“净化除杂”需先加入C1O2，其作用是（用离子方程式表示）______________。
然后再调节溶液的pH约为4，可选用的试剂是（填选项字母）______________。
A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O
（4）“操作I”包含多步实验基本操作，依次是__________、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是______________。
（5）为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值，称取ag晶体，加入足量10%的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤后，用酒精灯加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体质量为bg。计算得x= ______________。（用含a、b的代数式表示）。
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【题目】地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（ ）
A. 常温下与水反应生成酸 B. 高温时能与CaO、CaCO3反应
C. 常温下能与苛性钠反应 D. 常温时能与氢氟酸反应
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【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4与N2互为同素异形体
C. N4沸点比P4（白磷）高
D. 1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
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【题目】有6种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤丙烯 ⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（ ）
A. ③④⑤B. ④⑤C. ④⑤⑥D. ③④⑤⑥
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