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    【题目】六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是

    A. 六氟化硫不能燃烧

    B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

    C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

    D. 六氟化硫分子是极性分子

    【答案】A

    【解析】A．SF6中F为-1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故A正确；B．根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故B错误；C．六氟化硫分子是非极性分子，水是极性溶剂，CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，六氟化硫在水中的溶解度小于六氟化硫在CS2中的溶解度，故C错误；D．该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

    工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为

    A. 吸收45kJ mo1-1 B. 放出412 kJ mo1-1

    C. 吸收 236 kJ mo1-1 D. 放出236 kJ mo1-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题：

    (1)操作A是 ______________(填实验基本操作名称)。

    (2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。

    a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液

    (3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为_________。

    (4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。写出溴水中通入S02时反应的离子方程式___________。

    (5)上图中虚线框内流程也可用替代,请写出Br2与Na203反应(其中一种产物为NaBr03)的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略）：

    (1)A的电子式为__________，C中官能团的名称为 ____________。

    (2) 丙烯酸（CH2 =CH -C00H)的性质可能有__________。

    a.加成反应 b.取代反应 c.加聚反应 d.中和反应 c.氧化反应

    (3)用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别 ______、________。

    (4)丙烯酸乙酯的结构简式为______________。

    (5)写出下列反应方程式：

    ①___________________________。

    ③___________________________。

    ⑤___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：

    口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。

    A．随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度

    C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

    ②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

    则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________。

    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答：

    i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；

    ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。

    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。

    （1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为________。

    （2）图中g管的作用是______，装置E的作用是_______。

    （3）开始实验时，先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。

    （4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________。

    （5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______。

    （6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。

    实验序号

    0.1mol/LNaClO溶液/mL

    0.1mol/LNaCl溶液/mL

    0.2mol/LNaOH溶液/mL

    H2O /mL

    品红溶液

    现象

    ①

    4.0

    0

    0

    x

    3滴

    较快褪色

    ②

    0

    4.0

    4.0

    0

    3滴

    不褪色

    ③

    4.0

    0

    4.0

    0

    3滴

    缓慢褪色

    x=_______，结论：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。

    （1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。

    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为______。

    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键）。

    （4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_____；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：_____（填化学式）。

    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为____g/cm3（用含a 的代数式表示）。

    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

    根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：

    （1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。

    （2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。

    （3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。

    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将某NaBr和NaI固体混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在其中滴加250mLAgNO3溶液时，恰好完全转化为沉淀。另一份中通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧、冷却、称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。

    请计算：

    （1）硝酸银溶液的浓度c(AgNO3)=____mol·L－1。

    （2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)=____。

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