【题目】下列有关元素叙述正确的是
A. 氯——“成盐元素”，元素有毒
B. 硅——亲氧元素，单质是光导纤维的主要成分
C. 铝——地壳中含量最多的金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强
D. 钛——“未来金属”，其合金是目前用量最大、用途最广的金属
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【题目】胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中 的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。
下列说法错误的是
A. 反应表明拆开N-C键比N-N键容易 B. 
属于芳香醇的异构体有5种
C. PHAC是一种酸式盐 D. PHAC能用于制造高能炸药
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【题目】清华大学科学家将古老的养蚕技术与碳纳米管和石墨烯结合，获得了更加牢固的蚕丝纤维，其延展性、抗拉强度显著提高，通过高温加热碳化还可显著提高导电性。下列有关说法正确的是
A. 石墨烯具有良好的导电性能，所以石墨烯基锂电池具有独特优势
B. 蚕丝纤维属于纯净物
C. 石墨烯属于烯烃
D. 蚕丝纤维加热碳化后具有导电性是因为所有碳单质都具有良好的导电性
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【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
(1)操作A是 ______________(填实验基本操作名称)。
(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
(3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为_________。
(4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。写出溴水中通入S02时反应的离子方程式___________。
(5)上图中虚线框内流程也可用
替代,请写出Br2与Na203反应(其中一种产物为NaBr03)的化学方程式__________。
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【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略）：
(1)A的电子式为__________，C中官能团的名称为 ____________。
(2) 丙烯酸（CH2 =CH -C00H)的性质可能有__________。
a.加成反应 b.取代反应 c.加聚反应 d.中和反应 c.氧化反应
(3)用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别 ______、________。
(4)丙烯酸乙酯的结构简式为______________。
(5)写出下列反应方程式：
①___________________________。
③___________________________。
⑤___________________________。
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【题目】欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：
口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。
A．随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度
C.增大体系压强 D.使用高效催化剂
②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________。
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。
请回答：
i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；
ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。
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【题目】氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为______。
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键）。
（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_____；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：_____（填化学式）。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为____g/cm3（用含a 的代数式表示）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为___________。
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【题目】某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。
实验 | 向试管中加2mL溶液 | 实验现象 |
| 实验I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 | 镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体，并有少量气泡产生 |
实验II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反应开始时产生大量气体（经检验其中含有H2），一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | |
实验III： pH=8.2 NaHCO3溶液 | 产生大量气体（经检验其中含有H2和CO2）和白色固体 |
请回答下列问题：
（1）对实验I进行研究：
① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。
② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。
（2）对实验II进行研究：
① 反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。
② “一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。
③ 为进一步研究，设计如下实验：
实验 | 操作 | 现象 |
实验IV | 向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液 | 产生气体的速率明显慢于实验II |
结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。
（3）对实验III进行研究：
①经检验，白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）
A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度
C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响
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