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    【题目】胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中 的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。

    下列说法错误的是

    A. 反应表明拆开N-C键比N-N键容易 B. 属于芳香醇的异构体有5种

    C. PHAC是一种酸式盐 D. PHAC能用于制造高能炸药

    【答案】A

    【解析】A．芳基五唑分子中N—N的键能远小于C-N键的键能，即N—N键远比C-N键更易于断裂，故A错误；B． 属于芳香醇的异构体可以是一个甲基和—CH2OH，则有三种，也可能是—CH2CH2OH或CHOHCH3，共有5种，故B正确；C．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)中存在H3O+，则PHAC是一种酸式盐，故C正确；D．PHAC是全氮类物质，具有高密度、高生成焓及超高能量且稳定性好，常用于制造高能炸药，故D正确；答案为A。

    练习册系列答案
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    ⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。

    ⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，其中S的杂化轨道类型为_________。

    ⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。

    a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键

    ⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。

    ZnF2

    ZnCl2

    ZnBr2

    ZnI2

    熔点/℃

    872

    275

    394

    446

    在乙醇、乙醚中溶解性

    不溶

    溶解

    溶解

    溶解

    ⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

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    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    A. 正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-

    B. 输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

    C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

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    A. 呈弱酸性

    B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

    C. 滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

    D. 滴入NaOH溶液，则增大

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