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    【题目】金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是

    A. a>b>c B. b>a>c C. c>a>b D. c>b>a.

    【答案】A

    【解析】

    金刚石和晶体硅为原子晶体，两者晶体结构相似，熔沸点高。由于金刚石中碳原子半径小于硅原子半径，所以碳碳键的键能高于晶体硅中硅硅键的键能，金刚石熔点高于晶体硅；足球烯(分子式为C60)为分子晶体，熔化只需要克服分子间作用力，故熔沸点低。所以三者熔点应该是金刚石高于晶体硅，晶体硅高于足球烯，A符合题意；

    正确答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路

    B. 电极B附近的HNO3浓度增大

    C. A电极的反应为：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

    D. 该电池工作时，每消耗11.2LO2(标准状况下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。

    (1)已知键能:NN 945kJ·mol-1，H-H 436 kJ·mol-1，N-H 391kJ·mol-1。

    ①氮气、氢气合成氨的热化学方程式是______________。

    ②未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_______ kJ·mol-1。

    (2)下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

    ①曲线a、b对应温度较高的是________ (填“a”或“b”)

    ②实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。

    ③关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_______(填字母)。

    A.分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率

    B.使州催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

    C.上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q)> K(R)

    ④列出R点平衡常数的计算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用水就能鉴别的一组物质是

    A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸

    C．溴苯、乙二醇、硝基苯 D．乙酸乙酯、乙醇、甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

    回答下列问题：

    (1)操作A是 ______________(填实验基本操作名称)。

    (2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_________。

    a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液

    (3)工业上制取金属镁时是电解熔MgCl2电解反应方程式为_________。

    (4)上图中虚线框内流程的主要作用是____________。写出溴水中通入S02时反应的离子方程式___________。

    (5)上图中虚线框内流程也可用替代,请写出Br2与Na203反应(其中一种产物为NaBr03)的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C1O2是一种优良的水处剂。实验室可通过以下反应值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O 下列说法正确的是（ ）

    A. KClO3在反应中失去电子

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. ClO2是氧化产物

    D. 每消耗122.5 g KClO3就有2 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓琉酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略）：

    (1)A的电子式为__________，C中官能团的名称为 ____________。

    (2) 丙烯酸（CH2 =CH -C00H)的性质可能有__________。

    a.加成反应 b.取代反应 c.加聚反应 d.中和反应 c.氧化反应

    (3)用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别 ______、________。

    (4)丙烯酸乙酯的结构简式为______________。

    (5)写出下列反应方程式：

    ①___________________________。

    ③___________________________。

    ⑤___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。

    （1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为________。

    （2）图中g管的作用是______，装置E的作用是_______。

    （3）开始实验时，先点燃____(填“A”或“B”)处的酒精灯。

    （4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式___________。

    （5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是______。

    （6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。

    实验序号

    0.1mol/LNaClO溶液/mL

    0.1mol/LNaCl溶液/mL

    0.2mol/LNaOH溶液/mL

    H2O /mL

    品红溶液

    现象

    ①

    4.0

    0

    0

    x

    3滴

    较快褪色

    ②

    0

    4.0

    4.0

    0

    3滴

    不褪色

    ③

    4.0

    0

    4.0

    0

    3滴

    缓慢褪色

    x=_______，结论：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 12g石墨烯()中含有C—C键的数目为1.5NA

    B. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA

    C. 常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5 NA

    D. 在KClO3+6HCl(浓) === KCl+ 3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA

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