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    制取纯净CuCl2?2H20的生产过程是：（1）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的pH值为3． （2）对（1）的溶液按下列步骤进行提纯：

    已知：①可做氧化剂的物质有（A） KMnO4（B） K2Cr2O7 （C） H2O2 （D）NaClO ②Cu2+、Fe2+在PH值为4--5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解．试回答：
    （l）加入的氧化剂X是（答编号）：
     
    ； 加入X的作用是：
     
    ；反应的离子方程式是：
     

    （2）物质 Y 是
     
    ；沉淀z是
     
    ．加入Y 能形成沉淀z的原因是
     

    （3）分离出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl2?2H20．采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2?2H20？
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,铁盐和亚铁盐的相互转变,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质；
    （2）加入Y调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，目的是沉淀铁离子，铜离子不沉淀；
    （3）溶液蒸发得到氯化铜晶体需要蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到，注意氯化铜溶液中铜离子会水解，蒸发溶剂过程中需要加入盐酸抑制铜离子的水解．
    解答： 解：（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
    故答案为：C；把Fe2+氧化成Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （2）加入Y调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，目的是沉淀铁离子，铜离子不沉淀，所以需要加入CuO或Cu（OH）2或CuC03，调节溶液PH4～5使铁离子全部沉淀生成氢氧化铁沉淀，加入的Y是和水解生成的氢离子反应促进铁离子水解彻底删除氢氧化铁沉淀，
    故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuC03； Fe（OH）3；CuO与H+反应，使溶液的PH 值升高，促进了Fe3+的水解，当PH值为4一5时，Fe3+几乎完全水解生成Fe（OH）3； 
    （3）氯化铜溶液中铜离子会水解，蒸发溶剂过程中需要在氯化氢气流中加热蒸发，抑制铜离子的水解，得到氯化铜晶体，
    故答案为：用HCl气体做保护气，防止CuCl2水解．
    点评：本题考查了物质制备实验过程分析，物质性质和混合物的分离方法和试剂选择，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、CO32-、Na+、H+
    B、Cu2+、Cl-、OH-
    C、Mg2+、Ca2+、NO3-
    D、H+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示装置的说法中，不正确的是（　　）
    A、氢离子在铜片表面被氧化
    B、电子由锌片通过导线流向铜片
    C、该装置能将化学能转化为电能
    D、锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e-═Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染．烟花中含有的KNO3属于（　　）
    A、酸B、碱C、盐D、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～J均由短周期元素组成，并有如图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色．

    请回答下列问题：
    （1）I的电子式为
     
    ．
    （2）A的化学式为
     
    ．
    （3）B与C反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）d的氢化物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ；k在空气中燃烧产物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ，该分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图1，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填图1中的序号）．
    （4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
     
    ，试从结构角度加以解释：
     
    ．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    晶胞中i原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中i原子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色．W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．请回答：
    （1）W在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X的单质与水反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）将0.142g Z的单质与足量的FeSO4溶液反应，被氧化的Fe2+的物质的量为
     
    ．
    （4）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲，其中Y处于其最高化合价．在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，
     
    ，则证明甲中有该阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大．Y、Z、W、P位于同一周期．X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L．W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半．
    （1）Z的原子结构示意图为
     
    ，W与P可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为
     
    ．
    （2）经测定，在2.5×1.01×105Pa下，Y与P形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃，则该化合物为
     
    晶体．
    （3）Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
     
    （填化学式）．
    （4）Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色．该反应的化学方程式为
     
    ，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的分子式为C3H4O2，它既能跟Na2CO3溶液反应放出CO2，又能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物（C3H4O2）n，写出该高分子化合物的结构简式
     
    ．

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