Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色．W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．请回答：
（1）W在元素周期表中的位置是

 

．
（2）X的单质与水反应的离子方程式是

 

．
（3）将0.142g Z的单质与足量的FeSO₄溶液反应，被氧化的Fe²⁺的物质的量为

 

．
（4）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲，其中Y处于其最高化合价．在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，

 

，则证明甲中有该阴离子．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色，则X为Na；且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素；W、Y的原子最外层电子数相等，Y的原子序数较大，故Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl元素，据此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色，则X为Na；且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，W只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素；W、Y的原子最外层电子数相等，Y的原子序数较大，故Y为S元素；Z的原子序数最大，故Z为Cl元素，
（1）W为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）X为Na，与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式是：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）将0.142g 氯气的单质与足量的FeSO₄溶液反应，氯气的物质的量=

0.142g

71g/mol

=0.002mol，根据电子转移守恒，可知被氧化的Fe²⁺的物质的量=

0.002mol×2

3-2

=0.004mol，故答案为：0.004mol；
（4）O、Na、S三种元素组成的一种常见化合物甲，其中S处于其最高化合价，则甲为Na₂SO₄，在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，滴加盐酸，没有白色沉淀与气体生成，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明甲中有该硫酸根，
故答案为：滴加盐酸，没有白色沉淀与气体生成，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（4）中注意硫酸检验中干扰离子影响，难度中等．