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    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    B、铝片与稀硫酸反应
    C、甲烷在空气中燃烧
    D、灼热的焦炭与CO2反应
    考点：氧化还原反应,吸热反应和放热反应
    专题：氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化
    分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在化合价的变化，常见吸热反应有分解反应，C、CO等与金属氧化物的反应等，以此解答该题．
    解答： 解：A．为吸热反应，但不是氧化还原反应，故A错误；
    B．为氧化还原反应，但不是吸热反应，故B错误；
    C．甲烷的燃烧为氧化还原反应和放热反应，故C错误；
    D．C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时为吸热反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断，把握氧化还原反应的特征和实质，注意常见吸热反应和放热反应的特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色．W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．请回答：
    （1）W在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X的单质与水反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）将0.142g Z的单质与足量的FeSO4溶液反应，被氧化的Fe2+的物质的量为
     
    ．
    （4）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲，其中Y处于其最高化合价．在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中，
     
    ，则证明甲中有该阴离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在1.0L密闭容器内加入 2.0mol SO2和1.2mol O2，发生反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    请回答：
    （1）反应进行2min后，测得SO2为1.4mol，则2min内v（SO3）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）反应进行8min后达平衡，测得c（SO3）=8c（O2），则 SO2的平衡转化率是
     
    ．
    （4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的分子式为C3H4O2，它既能跟Na2CO3溶液反应放出CO2，又能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物（C3H4O2）n，写出该高分子化合物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液．区分胶体和溶液的实验方法可行的是（　　）
    A、一束光照射B、加热至沸
    C、静置沉降D、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速率最快的是（　　）
    编号 金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃
    A Mg，0.1 5mol/L盐酸10mL 60
    B Mg，0.1 3mol/L盐酸10mL 60
    C Fe，0.1 3mol/L盐酸10mL 60
    D Mg，0.1 3mol/L盐酸10mL 50
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质所对应的化学式正确的是（　　）
    A、纯碱-Na2CO3
    B、干冰-H20
    C、石灰石-CaO
    D、臭氧-02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B、大理石与稀盐酸反应：CO
     
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O
    C、铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO
     
    -
    3
    ═Cu2++NO↑+H2O
    D、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
    （1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
     
    ，C元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C和D的离子中，半径较小的是
     
    （填离子符号）．
    （3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是
     

    （4）C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
     
    ．
    （5）如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是
     

    A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
    B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个
    C．若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3
    D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

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