Question

某温度时，在1.0L密闭容器内加入 2.0mol SO₂和1.2mol O₂，发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
请回答：
（1）反应进行2min后，测得SO₂为1.4mol，则2min内v（SO₃）=

 

mol/（L?min）．
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是

 

（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）反应进行8min后达平衡，测得c（SO₃）=8c（O₂），则 SO₂的平衡转化率是

 

．
（4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是

 

．

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,吸热反应和放热反应,化学平衡建立的过程,化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：（1）根据题中反应物初始的物质的量计算出反应物浓度，再根据2min时二氧化硫的物质的量计算出二氧化硫的浓度，计算出二氧化硫的浓度变化，计算出用二氧化硫表示的速率，根据速率关系计算三氧化硫表示的速率；
（2）根据温度对平衡的影响考虑；
然后列出化学平衡的三段式计算出达到平衡时各组分的浓度，再计算出二氧化硫的转化率；
（2）根据平衡常数的表达式及达到平衡时各组分的浓度计算出该反应的平衡常数．

解答： 解：（1）1L密闭容器中充入物质浓度为：c（SO₂）=

2mol

1L

=2mol/L，c（O₂）=

1.2mol

1L

=1.2mol/L，2min时：c（SO₃）=

1.4mol

1L

=1.4mol/L，
v（SO₂）=

2mol/L-1.4mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比，v（SO₃）=v（SO₂）=0.3mol/（L?min），
故答案为：0.3mol/（L?min）；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热，故正反应为放热反应，故答案为：放热；
（3）设氧气的浓度变化为x，则1L密闭容器在8min内各物质浓度发生的变化如下：
                 2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），
起始浓度（mol/L） 2        1.2       0
变化浓度（mol/L） 2x        x        2x
平衡浓度（mol/L） 2-2x      1.2-x     2x  
根据：c（SO₃）=8c（O₂），得：2x=8（1.2-x），解得x=0.96，
则平衡时c（SO₂）=2-2x=2-2×0.96=0.08

1.922

0.082×0.24

，c（O₂）=1.2-0.96=0.24，c（SO₃）=2x=2×0.96=1.92，
则：（3）SO₂的转化率=

2×0.96mol/L

2mol/L

×100%=96%，
故答案为：96%；
（4）该反应的平衡常数为K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

1.922

0.082×0.24

=2400，
故答案为：2400．

点评：本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，主要涉及了转化率的计算、化学平衡常数的计算，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．