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    下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速率最快的是（　　）
    编号 金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃
    A Mg，0.1 5mol/L盐酸10mL 60
    B Mg，0.1 3mol/L盐酸10mL 60
    C Fe，0.1 3mol/L盐酸10mL 60
    D Mg，0.1 3mol/L盐酸10mL 50
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，对应同一个反应来说，浓度越大、温度越高，反应速率越大，以此解答该题．
    解答： 解：活泼性Mg＞Fe，则C反应最慢，A、B、D相比较，A浓度最大，温度最高，则反应速率最大，故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意影响化学反应速率的主要是物质的本身的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H
    某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度（mol/L）
    时间（min）    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    （2）30min后，改变某一条件，反应到40min时重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    （3）若30min后升高温度至T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ．减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
    （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
     
    ．
    （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下其相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
    请回答：
    （1）若A为非金属单质，其原子M层电子数是K层电子数的3倍，则组成A的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）若D为NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先产生白色沉淀B，后沉淀溶解，则C的化学式是
     
    ．
    （3）若A为黄绿色气体，B溶液遇到KSCN溶液显红色，则B溶液与D反应生成C 的离子方程式是
     
    ．
    （4）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则8.5g A与D反应生成B时，转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示乙酸分子结构，它是一种弱酸，部分发生电离时断键的位置是
     
    （填序号），它跟乙醇发生酯化反应时断键的位置是
     
    ，它与Na2CO3反应能放出CO2，说明乙酸酸性比碳酸酸性
     
    （填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应
    B、铝片与稀硫酸反应
    C、甲烷在空气中燃烧
    D、灼热的焦炭与CO2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，属于（　　）
    A、化合反应B、分解反应
    C、置换反应D、复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、Al3+、K+、Cl-、NO3-
    B、Na+、Ca2+、HCO3-
    C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    D、H+、Ba2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是使反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子利用率达到最高，在催化剂作用下还需其他反应物是（　　）
    A、CH4和H2O
    B、CH3OH和H2
    C、CO和CH3OH
    D、CH4和HCHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药 上也可用于治疗消化性溃荡出血．工业上利用废铁屑（含少量铝）生产碱式硫酸铁的工艺流 程如下：

    请回答下列问题：
    （1）碱式硫酸铁能够净水的原因是
     
    ．
    沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀时的pH7.01.93.4
    沉淀完全时的pH9.03.24.7
    （2）已知，常温下部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如右表．假设沉淀完全时溶解时溶液中金属离子的浓度为1.0×10-5mol/L，估算．Ksp[Fe（OH）2]=
     
    生产碱式硫酸铁的过程中，加入少量NaHCO3调溶液pH=6的目的是
     
    ．
    （3）反应II的离子方程式是
     
    ，在实际生产中，常同时通入O2以减少反应II中NaNO2的用量．若实际生产中需要节约1.38t的NaNO2用量，则应通入标准 状况下的02
     
    m3
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-某同学根据提供的试剂设计实验检验所得产品中不含 Fe2+，含有SO2-4可供选择的试剂如下：
    A．新制氯水B．0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
    D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
    请你帮助该同学完成实验，将相关项目填入下表：
    实验操作现象结论
    取适量产品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏得黄棕色溶液
     
    水，充分搅拌，静置，滤去沉淀．
     
     
     
    		溶液中不含Fe2+
     
     
    		溶液中含有SO42-

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