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    【题目】①下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）

    A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．食盐水和糖水

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．酒精和水互溶，不能分液，A错误；B．碘易溶在四氯化碳中，不能分液，B错误；C．水不溶于四氯化碳，可以通过分液漏斗分离，C正确；D．食盐水和糖水互溶，不能分液，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：

    （1）乙烯的电子式是___________________。

    （2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________（填“化学”或“物理”）变化。

    （3）乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。

    （4）乙醇转化为A的化学方程式是____________________________________________。

    （5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知: Fe3O4能与高浓度盐酸反应，与低浓度盐酸不反应。某研究性学习小组通过实验探究，欲确定某地所产青砖中是否含有FeO、Fe3O4和Fe2O3, 并测定青砖中铁元素的质量分数。回答下列问题：

    （一）实验准备

    （l）本实验探究部分需在无氧环境下进行，故配制溶液的蒸馏水常用_____法除去溶解氧。该实验所用试管中均需充满CO2，请选用下列装置制取干燥纯净的CO2气体，连接顺序为：

    a_____h、i（后续装置略去）。

    （二）探究青砖中是否含有Fe3O4和Fe2O3

    组别

    步骤及现象

    第一组

    第二组

    第三组

    步骤一

    取试管l 、2 、3①分别加入2g青砖细粉②分别通入CO2气体至充满，用户塞子塞紧

    步骤二

    向试管1中注入10mL 3 mol/L盐酸，充分振荡

    向试管2中注入10mL 6 mol/L盐酸，充分振荡

    向试管3中注入10mL 12 mol/L盐酸，充分振荡

    步骤三

    取试管1、2、3中的上层清液各1mL于另三支试管中，再分别注入0.2mL相同浓度的KSCN溶液，振荡

    步骤三的实验现象

    溶液变红

    且第一、二两组溶液颜色深浅相同

    溶液变红

    且较第一、二两组颜色更深

    （2）步骤二中，若不取下试管上的塞子，又不因盐酸加入导致试管内压强增大，使用注射器实现上述目的的操作方法为__________。

    （3）Fe3O4与高浓度盐酸反应的离子方程式为________。

    （4）用离子方程式表示溶液变红的原因__________。

    （5）根据上述现象，可初步得出该青砖样品中所含铁的氧化物为________（填化学式）

    （三）探究青砖中是否含有FeO

    （6）另取一支充满CO2气体的试管，注入1mL上述试管1的上层清液和数滴K3[Fe（CN）6]溶液，若实验现象为_______，说明青砖中含有FeO。

    （四）青砖样品中铁元素质量分数的测定

    称取m1g 青砖细粉，用足量12mol/L盐酸充分溶解、过滤、洗涤（第一次）。将滤液（包括洗涤滤渣后的溶液）依次与足量的新制氯水、氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤（第二次），将沉淀灼烧至恒重，冷却后称得残留固体质量为m2g。

    （7）若青砖中其它成分对实验无影响，则测得铁元素的质量分数为____（填含m1、m2的表达式）；该实验若未进行第一次洗涤，则测得铁元素的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于消去反应的是

    A. 溴乙烷与NaOH水溶液混合加热

    B. 一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热

    C. 氯苯与NaOH水溶液混合加热

    D. 2-溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化石燃料与有机化合物，下列说法正确的是（ ）

    A. 天然气的主要成分有甲烷和乙烯

    B. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

    C. 石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化

    D. 石油裂化的目的是为了提高乙烯的产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    黄铜专指铜锌合金，始于明代《明会典》，古代黄铜主要用于铸币和铸造雕塑。回答下列问题：

    （1）Zn元素在周期表中的位置为_____________，基态Zn2+外围电子排布式为_____________。

    （2）硝酸铜溶液可与乙二胺（）形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2（“en”表示乙二胺）。

    ①NO3-的空间构型为_____________。

    ②Cu2+与乙二胺分子之间存在的化学键类型为______________，在乙二胺分子中提供孤电子对的原子是_____________。

    ③在乙二胺分子中C的杂化轨道类型是_____________。

    ④乙二胺的沸点116℃，而相对分子质量比乙二胺大1的三甲胺（）的沸点只有2.87℃，其原因是___________________________________。

    （3）铜的晶胞实物堆积模型如图所示，设铜的密度为ρg·cm-3。

    ①铜的晶体堆积方式为_____________。

    ②铜晶胞参数a=_____________cm（列出式子即可，设铜的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。可是过不了几天，花儿就会枯萎。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

    成 分

    质 量（g）

    摩尔质量（g/mol）

    蔗糖

    50.00

    342

    硫酸钾

    0.50

    174

    阿司匹林

    0.35

    180

    高锰酸钾

    0.50

    158

    硝酸银

    0.04

    170

    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________（填字母）。

    A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银

    （2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为_________（阿司匹林中不含K+）。

    （3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、___________________。（填所缺仪器的名称）。

    （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）。

    A．定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：___________________________。

    （6）若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 mol·L-1，则需要氨气的体积为________mL（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．6.02×1023个分子的体积约是22.4L

    B．0.5mol H2的体积为11.2L

    C．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L

    D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同

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