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    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、SO42-和Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。

    请完成流程图空白：

    ① 。② 。

    ③ 和 。④ 。

    ⑤ 。

    【答案】

    ①铁粉；

    ②过滤；

    ③铁、铜；

    ④硫酸；

    ⑤铜．

    【解析】

    试题分析：工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，①为Fe，操作②为过滤，③中含Cu、Fe，加入④为H2SO4，过滤，得到⑤为Cu，硫酸亚铁溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，故答案为：①铁粉；②过滤；③铁、铜；④硫酸；⑤铜。

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    【题目】研究表明缺硒可导致克山病。克山病是一种地方性心肌病，急重症病人可发生猝死。营养学和流行病学界专家认为，成人每天硒的摄取量约在40～100 μg就可满足人体需要。根据资料，下列解释不正确的是（ ）

    A. 硒是人体必需的化学元素

    B. 硒在人体生长发育过程中的作用不可替代

    C. 硒的作用重大，只要有了硒，人体就能正常生长发育

    D. 硒是人体必需的微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下：

    甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。

    可以使用的试剂有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

    （1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为：__________________________；

    （2）请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液（填写序号）_______________；

    （3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。

    ①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________。

    ②欲设计实验确认，请完成以下设计表a、b、c（褪色时间不需填写）：

    实验

    编号

    0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL

    0.2mol/L

    H2C2O4溶液/mL

    MnSO4

    固体/g

    褪色

    时间/s

    1

    4mL

    2 mL

    a

    2

    b

    c

    0.2 g


    乙组：通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

    已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ。请完成以下各空：

    （4）如何检查该装置的气密性：___________________。

    （5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：_________________。你将如何比较Ⅰ、Ⅱ化学反应速率大小？你的操作是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

    阴离子

    CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣

    阳离子

    Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

    A．若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（表中，下同）只有AlO2﹣

    B．若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3+

    C．若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为

    Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

    D．若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存在四种离子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（ ）

    A. 57 B. 47 C. 61 D. 293

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色。

    如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠。

    （1）用离子方程式表示该反应原理： 。

    （2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是____________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________________。

    A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL

    （3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：

    a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

    b．将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡

    c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL

    ①KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化 。

    ②样品中Na2SO3的物质的量为 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代数式表示）。

    （4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是 （填字母，双选）。

    A．未用Na2C2O4标准液润洗滴定管

    B．滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视

    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

    D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

    ① v(A)＝0.8 mol·L-1·min-1 ② v(B)＝0.6 mol·L-1·min-1

    ③ v(C)＝0.3mol·L-1·min-1 ④ v(D)＝1.2 mol·L-1·min-1

    表示该反应速率最慢的是

    A．① B．② C．③ D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

    B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W＞Z

    C. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

    D. 元素X、Z、W的最高正价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：

    （1）甲的电子式为___________。

    （2）常温下，aL pH为2的Y溶液与bL pH为12的氢氧化钠溶液混合后，所得溶液pH=3，则a：b=___________。

    （3）X溶于水后发生电离，写出电离方程式____________，已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子。请写出它的电离方程式：___________。

    （4）X与甲在一定条件下可发生反应，生成无污染的产物，写出反应的化学方程式_________。

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